2018届高三化学二轮复习高频考点精讲 高频考点十三　化学平衡状态及平衡移动

高频考点十三　化学平衡状态及平衡移动 1.化学平衡状态的判断 [考点精要] (1)绝对标志 2.化学平衡问题易错知识积累 3.勒夏特列原理再认识 [考法指导] A.平均相对分子质量 B.密度 C.容器内的压强 D.物质的量 平衡状态的建立(难度系数☆☆) 解析　升高温度时平衡逆向移动，气体总质量不变，容器体积不变，则混合气体密度不变。又因为平衡逆向移动时气体的总物质的量增大，故混合气体平均相对分子质量减小，容器内压强增大。 答案　B 解析　①达到平衡时，v正应保持不变。 ②由于是放热反应，又是绝热容器，体系温度升高，平衡左移，K减小。 ③图中达到平衡时，CO、CO2的改变量不是1∶1。 ④w(NO)逐渐减小，达到平衡时保持不变。 ⑤因正反应放热，容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发生变化。 ⑥ΔH是一个定值，不能用于判断可逆反应是否达到平衡状态。 答案　②④⑤ 化学平衡标志“三关注” 【当场指导】 A.容器内气体压强保持不变 B.吸收y mol H2只需1 mol MHx C.若降温，该反应的平衡常数减小 D.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢) 平衡移动及结果判断(难度系数☆☆☆) 答案　A A.其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动 B.其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变 C.该反应式中n值一定为2 D.原混合气体中A与B的物质的量之比为2∶1，且2M(A)＋M(B)＝3M(D)(其中M表示物质的摩尔质量) 答案　D 保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下： 下列说法正确的是(　　) A.平衡时容器乙的容积一定比反应前大 B.平衡时容器甲的压强一定比反应前大 C.n2＞n1 D.φ2＞φ1   恒容容器甲 恒压容器乙 Y的物质的量/mol n1 n2 Z的体积分数 φ1 φ2 解析　容器乙内反应向正反应方向进行，气体的总物质的量减小，恒温恒压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故平衡时容器乙的容积一定比反应前小，A项错误；无法确定容器甲中反应是正向进行，还是逆向进行，故平衡时容器甲的压强不一定比反应前大，B项错误；容器甲内反应所达到的平衡状态可以等效为开始时投入3 mol X、1 mol Y，并在相同条件下达到的平衡状态，容器甲中随着反应进行压强减小，容器乙内反应所达到的平衡状态相当于增大容器甲