2018届高三化学二轮复习高频考点精讲 高频考点九　热化学方程式的书写与判断

高频考点九　热化学方程式的书写与判断 1.热化学方程式正误判断的六个易错点 2.书写热化学方程式的两个注意点 (1)注意同素异形体转化的名称问题。 对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。 (2)注意可逆反应中的反应热及热量变化问题。 由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。 [考法指导] 【考法训练1】 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” 热化学方程式的正误判断(难度系数☆☆) (2)密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ· mol－1(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 【考法训练2】 向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。若向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 HCl溶液时，放出的热量为2.292 kJ，则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　) 答案　D 【典例演示】 根据要求回答下列问题： (1)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃烧气体将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应有： CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)　ΔH2＝－867 kJ·mol－1 写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：____________________________________________________。 热化学方程式的书写(难度系数☆☆☆) (2)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示： 写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式________________________________________________。 CO2的量 NaOH的量 放出的热量 22.0 g 750 mL 1.0 mol·L－1 x kJ 1.