2018届高三化学二轮复习高频考点精讲高频考点一 溶液的配制及误差分析

高频考点一 溶液的配制及误差分析 1.常见三种溶液的配制方法 [考点精要] (1)用98%的浓H2SO4配制100 mL 1∶4的稀H2SO4：用量筒量取80 mL的水注入200 mL的烧杯，然后再用另一只量筒量取20 mL的浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。 (2)配制100 g 20%的NaCl溶液：准确称量20.0 g NaCl固体，然后再转移到200 mL的烧杯中，再用量筒量取80 mL的水注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解为止。 (3)一定物质的量浓度溶液的配制步骤图示。 2.数据的处理及要求 3.定容时俯视、仰视对结果的影响 务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。 (1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。 (2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。 4.常用的结晶方法 (1)溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法； (2)溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法； (3)带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，应特别注意的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体，应在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。 [考法指导] 【典例演示】 用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定Fe3O4中的二价铁含量。 (1)若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2 O7[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1]。 配制过程及误差分析(难度系数☆☆☆) (2)配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有________(用编号表示)。 ①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管 (3)滴定操作中，应该用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装K2Cr2O7标准溶液，理由是________________________ ___________________________________________________。 (4)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 解析　称取K2Cr2O7的质量为m(