2017-2018学年高二化学人教版选修4同步测试题 1.3化学反应热的计算

1.3化学反应热的计算 一、选择题 1．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　B　) A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 2．已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质C(s)的燃烧热为Y kJ·mol－1，则1 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH为(　C　) A．－Y kJ·mol－1 B．－(10X－Y)kJ·mol－1 C．－(5X－0.5Y)kJ·mol－1 D．＋(10X－Y)kJ·mol－1 3．已知： Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1，2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol－1，H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1。在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于(　A　) A．－319.68 kJ·mol－1 B．－417.91 kJ·mol－1 C．＋546.69 kJ·mol－1 D．－448.46 kJ·mol－1 4．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知在25 ℃时：C(石墨)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1① H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1② C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1③ 则25 ℃时1 mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应ΔH为(　B　) A．＋41 kJ·mol－1 B．－41 kJ·mol－1 C．283 kJ·mol－1 D．－131 kJ·mol－1 5．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 C(