[中学联盟]浙江省绍兴县杨汛桥镇中学八年级科学下册：第3章 空气与生命第3节 化学方程式 练习 (3份打包)

第3节 化学方程式 要点详解 知识点1 质量守恒定律 1． 概念 在化学反应中，参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 2． 对概念的理解 （1）该定律的运用范围是指一切 （化学变化），不包括物理变化。 （2）质量守恒定律中的“质量”，是指“参加”反应的物质的质量，不是反应物质量的简单相加。没有参加反应的那部分质量不能计算在内。生成的各物质的质量总和，不包括反应前就已经存在的物质的质量。 （3）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。 3． 质量守恒定律的微观解释 （1）化学反应的实质就是反应物分子分解成原子，原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，反应前后原子的 、数目没有增减，原子的 也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 （2）质量守恒定律的分析归纳： 五个不变宏观反应物和生成物总质量不变元素种类不变微观原子种类不变原子数目不变原子质量不变 两个一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子种类一定改变 一些可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价可能改变等。 例1 （义乌中考）如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法不正确的是（ ） A． 分子由原子构成 B． 该反应属于置换反应 C． 原子在化学反应中不可再分 D． 化学反应前后原子的种类和数目不变 知识点2 化学方程式 1． 化学方程式的定义 用化学式来表示化学反应的方程式，叫做 。 2． 化学方程式的意义 化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。 （1）质的方面：表示反应物、生成物以及反应条件。 （2）量的方面： ①从宏观看，表示了各反应物、生成物之间的质量比。 ②从微观看，表示各反应物、生成物之间的微粒个数比。 3． 化学方程式的书写 （1）书写原则： ①必须以客观事实为依据。 ②要遵守 ，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。 （2）书写步骤： ①写：根据反应事实，在式子的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间用“——”相连，如果反应物或生成物不只一种，就分别用“＋”相连。 ②配：在式子左、右两边的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。配平后把短线改成等号“====”。 ③注：注明反应条件，如点燃、加热（常用“ ”表示）、催化剂等，常温、常压不需注明。 ④标：标出生成物状态，反应物中无气体而生成物中有气体，产生的气态生成物用“↑”标出；在溶液中的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，产生的不溶物用“↓”标出。 ⑤查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注，标注是否恰当。 4． 化学方程式的配平方法 （1）最小公倍数法：从左右两边只出现一次的元素且其最小公倍数最大的原子入手，再配其他原子。 （2）奇数配偶法：从出现次数最多且一奇一偶的原子入手，把奇数原子配成偶数，相应引起其他原子的变化，最后回到起始原子。 （3）观察法：找出化学方程式中一个相对复杂的化学式，将其化学计量数定为1，先配元素出现次数少的，再配元素出现次数多的，配平过程中整数不行就用分数，最后再通分化成最简整数比。 例2 （衢州中考）硫铁矿（主要含FeS2）是工业制硫酸（H2SO4）的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2+xO22Fe2O3+ySO2（x、y表示化学计量数），则其中的x= 。 知识点3 　化学方程式与计算 1． 根据化学方程式计算的一般步骤 （1）设：根据题意设未知量。 （2）写：书写正确的化学方程式。 （3）找：找出已知量和未知量的质量关系。 （4）列：列出比例式并求解。 （5）答：检查结果，简明作答。 说明 ①设未知量时不带单位。②化学方程式一定要书写正确。③相对分子质量写在对应物质的正下方，计算时要用的才写，不用的不写；已知量、未知量写在相对分子质量的下面。④列式时，单位要统一，单位要带入计算过程，若题中给的量是体积的一定要换算成质量再进行计算。⑤化学方程式中各物质的质量都是纯量，不纯物质的质量应换算成纯净物的质量。⑥解题格式要规范。 2． 计算时常用的关系式 （1）分解百分率＝ ×100% （2）物质的纯度＝ ×100% （3）不纯物质的总质量＝纯物质的质量