广西师范大学附属外国语学校人教版高中化学必修二教案：第一章 第二节 元素周期律（第一课时）

第1章 第二节 元素周期律（第一课时） 广西师范大学附属外国语学校 【教学目标】 知识与技能： ①了解原子核外电子排布规律； ②了解原子核外电子排布、原子半径、主要化合价以及金属性和非金属性的周期性变化； ③理解元素周期律的涵义和实质； 过程与方法： ①通过引导学生对原子核外电子排布以及元素性质递变规律的总结，培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳、总结的能力和逻辑推理能力； ②通过指导学生动手实验，培养学生的实验技能；通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。 情感、态度与价值观： 让学生体验自主发现元素周期律的喜悦，体会由宏观到微观，由现象到本质的辩证唯物主义观点。 【重点】 ① 元素性质与原子结构的关系； ② 元素周期律的实质。 【难点】 1 由原子核外电子排布的递变规律推导元素周期律； 【课型】新授课 【教学模式】问题探究、实验探究、比较归纳 【实验用品】镁条、铝条、水、稀盐酸、酒精灯、试管、试管夹、酚酞 【教学过程】 教　师　活　动 学生活动 设计意图 【复习】上一节我们学习了元素周期表，知道了同主族元素的递变性规律，请同学们回忆碱金属和卤族元素的性质随着核电荷数的递增有什么变化规律？ 【引入】既然同主族元素的性质具有递变性规律，那么同周期元素是否也具有一定规律呢？这节课，我们来共同探究这样问题。 【过渡】在了解这个问题前我们首先来了解一下原子核外的电子排布。 【讲述】我们知道原子的核外电子是围绕原子核做高速运转的，那么原子的核外电子排布遵循什么样的原则？（展示原子结构模型） 【总结】分层排布；能量最低。 【设问】观察稀有气体的原子核外电子排布情况，总结原子核外电子排布都有哪些规律。 【总结】一低三不超原则 【过渡】原子的结构对元素性质有着重要的影响，下面我们将要探究元素周期表中每一横行的元素具有怎么的变化规律，我们一前三周期元素为例，探究一下三个问题： 【投影】 1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？ 2、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子半径（除稀有气体元素外）呈现出怎样的规律? 3、1-18号元素核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律? 4、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律? 【问题探究】请