广东省华南师范大学附属中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题（无答案）

华南师大附中2016-2017学年第一学期期末考试 高二理科化学试题 （共7页，满分100分，考试时间：90分钟） （相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，K-39，Mn-55） 第Ⅰ卷（共45分） 一、单项选择题（本大题共有15小题，每题2分，共30分。每题只有1个正确选项） 1．能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的物质是 A．NaHSO4 B．NaOH C．AlCl3 D．Na2CO3 2．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为[来源:Zxxk.Com] A．大于10.00mL B．小于10.00mL C．等于10.00mL D．11.00mL 3．25℃，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．醋酸电离平衡右移，电离平衡常数增大 B．溶液的pH增大，水足够多，则可以大于7 C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D．溶液中 不变 4．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能： 化学键 N-N F-F N-F 键能/KJ·mol-1 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A．过程N2(g)→2N(g)放出能量 B．过程N(g)+3F(g)→NF3(g)吸收能量 C．反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的ΔH<0 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可发生化学反应[来源:学§科§网Z§X§X§K] 5．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应： 3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)；5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 6．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中定向迁移 C．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 D．取出盐桥，电流计仍能测得电流 7．下列溶液中，各溶质浓度均为0.1mol/L，则溶液中微粒浓度大小判断正确的是 A．Na2CO3：c(CO32-)>c(OH-) B．H2SO3：c(HSO3-)<c(OH-) C．NH4Cl和NH3·H2O混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(NH4+) D．CH3COONa：c(OH-)<c(CH3COOH) 8．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④c(H2O) A．①②③④ B．只有②③ C．只有②③④ D．只有④ 9．密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH2OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强(P1、P2)的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应的ΔH>0 B．P1<P2 C．设A、B两点的平衡常数分别为KA、KB，则KB>KA D．A、C两点相比，反应开始到平衡状态所需的时间tA>tC 10．25℃，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 B．pH=4的盐酸和pH=10的氨水溶液 C．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 D．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水 11．能说明HF是弱电解质的事实是 A．HF在所有卤化氢中热稳定性最强 B．HF能与NaOH溶液发生中和反应 C．浓HF溶液能挥发出HF气体 D．测得常温下0.1mol/LNaF溶液的pH>7 12．以K2CrO4为原料，电化学法制备K2Cr2O7的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A．在阴极，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O32-+H2O向右移动 C．电解过程中，K+从阳极室通过阳离子膜移向阴极室 D．惰性电极上发生还原反应 13．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是 A．d为石墨，铁皮腐蚀加快 B．d为镁块，镁块上电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- C．d为镁块，铁片