辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高二寒假化学作业：VSEPR

VSEPR 一、选择题 1．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是(　　) A．任意两个键之间夹角为109°28′ B．C—H键为极性共价键 C．4个C—H键的键能、键长相同 D．碳的价层电子都形成共价键 2．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为(　　) A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形 3．下列分子中，价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型相同的是(　　) ①CH2O　②CO2　③NCl3　④H2S A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 4．下列分子或离子中不能与质子结合的是(　　) A．F－ B．H2O C．NH D．NH3 5．下列粒子的价电子对(点“.”的原子为中心原子)数正确的是(　　) A.H4　4 B.O2　1 C.F3　 2 D.O3　2 6．若ABn的中心原子A上没有未形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是(　　) A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确 7．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是(　　) A．NO B．H3O＋和ClO和NH C．NO和SO D．PO和CH 8．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 9．下列对应关系不正确的是(　　) 10．下列叙述正确的是(　　) A．P4和CO2分子中都只含有共价键 B．CCl4和NH3分子的立体结构都是正四面体形 C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构 D．甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子 11.科学家研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°。下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　) A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体 二、非选择题 12．为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，