辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高二寒假化学作业：化学反应热的计算

化学反应热的计算 1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　 ） A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 2. 已知在298K时下述反应的有关数据： C(s)+ O2(g) === CO(g) △H1 = －110.5 kJ• mol-1 C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ• mol-1 则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H 为（ ） A. +283.5 kJ• mol-1 B. +172.5 kJ• mol-1 C. -172.5 kJ• mol-1 D. -504 kJ• mol-1 3. 相同温度下，有下列三个热化学方程式： （1）H2（g）+ O2（g）=== H2O（g） △H1= -Q1 kJ• mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ• mol-1 （3）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ• mol-1 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是 （ ） A. Q1=Q2<Q3 B. Q2>Q3 > Q1 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3 4. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1， （2）2Ag(s)+ 1/2O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于 A．-317.3 kJ·mol-1        B．-379.3 kJ·mol-1        C．-332.8 kJ·mol-1  D．317.3 kJ·mol-1 5. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O2(g) === 2P2O5(s) △H = -a kJ• mol-1 4P（红磷，s）+5O2(g) === 2P2