辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高二寒假化学作业：离子浓度

离子浓度 1．常温下，下列有关叙述正确的是(　　) A．在NaHA溶液中一定有： c(Na+)=c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣) B．能用来精确计算稀NaOH溶液中 c(OH﹣)：c(OH﹣)=c(NaOH)+ C．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)﹣c(F﹣)]＜[c(K+)﹣c(CH3COO﹣)] D．常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/LAgNO3溶液，此时溶液中溶质的离子浓度大小关系： c(K+)＞c(NO3﹣)＞c(Cl﹣)＞c(Ag+)＞c(I﹣) 2．下列说法正确的是(　　) A．0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度大小关系为c(SO42﹣)＞c(Al3+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣) B．0.1 mol•L﹣1 HA(一元酸)溶液与0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C．将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释的过程中，溶液里所有离子浓度都减小 D．向CaSO4和BaSO4沉淀共存的体系中加入少量BaCl2，溶液中c(Ca2+)减小 3．常温下，关于下列溶液的说法错误的是(　　) A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10﹣10mol/L，则该溶液的pH可能为4或10 B．已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH为9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH为7.5，则等体积两溶液中离子总数大小关系为：N(NaClO)＞N(NaF) C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则所得溶液中：2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HA)﹣c(A﹣) D．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，则所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl﹣)＞c(C1O﹣)＞c(OH﹣)=c(H+) 4．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ)．根据图判断，下列说法正确的是(　　) A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(A2﹣)＞c(H+)＞c(H