辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高二寒假化学作业：盐类水解 (2份打包)

盐类水解（一） 1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A. 热的纯碱液用于去油污 B. 加热氯化铁溶液颜色变深 C. 饱和食盐水使甲基橙显黄色 D. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里 2. 下列事实能证明HNO2是弱电解质的是（ ） A. 用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗 B. HNO2是共价化合物 C. 常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2 D. HNO2溶液不与NaCl反应 3. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO－ ＋ H＋，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ） A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 95℃纯水的pH﹤7，说明加热可导致水呈酸性 B. pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 C. 0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1 D. pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 5. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A. 硝酸铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 亚硫酸钠 6. 在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各项比较错误的是（ ） A. Ka(电离常数)甲＝乙 B.α(电离度)甲﹥乙 C. c(CH3COO－)甲﹤乙 D. n(H＋)甲﹤乙 7. 下列关于“电解质”相关知识的叙述正确的是（ ） A. 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 B. 二氧化碳是弱电解质 C. 难溶的化合物不一定是弱电解质 D. 卤化氢（HX）均为强电解质 8. 在Fe3＋ ＋3H2O ⇌ Fe(OH)3 ＋ 3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为（ ） A. 加热 B. 通HCl气体 C. 加入FeCl3(固体) D. 加入CuO(固体) 9. 下列操作或记录的数据肯定正确的是（ ） A. 用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液 B. 用25 mL移液管量取20.00 mL盐酸溶液 C. 用托盘天平称取5.6 g食盐 D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL 10. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化应该是（ ） A. 颜色变浅 B. 基本不变 C. 变为棕黄色 D. 变为绿色 11. 下列判断正确的是（ ） A. pH ＝ 6的溶液一定呈酸性 B. c(H＋)水电离产生 ＝ c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性 C使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 D强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性 12. 用0.1 mol/L的盐酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A. c( )﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H＋) B. c( )＝c(Cl－)﹥c(OH－)＝c(H＋) C. c(Cl－)﹥c( )﹥c(OH－)﹥c(H＋) D. c(Cl－)﹥c( )﹥c(H＋)﹥c(OH－) 13. 将浓度为0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ） A. 水解平衡正向移动 B. 各微粒浓度均变小（除H2O外） C. 溶液中离子数目增多 D. 比值增大 14. 在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K＋、Al3＋、 、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、 ③Na＋、Cl－、 、 ④Na＋、Ca2＋、Cl－、 ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、 A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤ 15. 有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L。下列说法正确的是（ ） A. 三种溶液的pH的大小顺序是①﹥②﹥③ B. 三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① C. 三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②﹥①﹥③ D. 三种溶液中由水电离出c(H＋)大小顺序是： ③﹥②﹥① 16. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A. 在0.1 mol/L NaHCO3溶液中： c(Na＋) ﹥ c( ) ﹥