成都龙泉中学2017-2018学年度2015级高考化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》专题过关训练试题（Word版含解答）

（人教版）高考化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》过关训练试题 考试时间：50分钟 满分：100分 一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。 1．下列说法正确的是(　D　) A．某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同 B．NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋ C．已知S的燃烧热为Q kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1 D．水的自偶电离方程式：2H2O??H3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3??NH＋NH 解析：某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸中水电离的氢离子浓度为10－8 mol·L－1，pH＝10的NaOH中水电离的氢离子浓度为10－10 mol·L－1，水的电离程度不相同，故A错误；NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH＋D2ONH3·DHO＋D＋，故B错误；已知S的燃烧热为Q kJ·mol－1，指的是生成二氧化硫，不是三氧化硫，故C错误；水的自偶电离方程式：2H2OH3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3NH＋NH，故D正确。 2．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　B　) A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－) B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－) D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) 解析：B项，CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，该项正确。 3．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO＋H2OH2SO3＋OH－①