成都龙泉中学2017-2018学年度2015级高考化学二轮复习《化学反应与能量》专题过关训练试题（Word版含解答）

（人教版）高考化学二轮复习《化学反应与能量》过关训练试题 考试时间：50分钟 满分：100分 一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。 1．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是(　C　) A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量 C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 解析：碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；碳和水的反应为吸热反应，故B错误；热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子或原子个数， 故D错误。 2.下图是CO2生产甲醇的能量变化示意图。下列说法正确的是(　D　) A.E2－E1是该反应的热效应 B.E3－E1是该反应的热效应 C.该反应放热，在常温常压下就能进行 D.实现变废为宝，且有效控制温室效应 解析：化学反应的热效应等于反应物和生成物的能量之差，反应物的能量高于生成物能量，反应放热，所以反应的热效应是E1－E2，故A、B错误；但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，故C错误；D项，二氧化碳是温室气体，甲醇可以作燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以实现变废为宝，且有效控制温室效应，故D正确。 3.室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　B　) A.ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3 C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 解析：1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH1＞0,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故ΔH2＜0,1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水，然后1