2018年全国卷高考化学复习专题突破《氧化还原反应规律的应用》知识点总结以及真题练习(含答案)

2018年全国卷高考化学复习专题突破《氧化还原反应规律的应用》 一、氧化还原反应概念间的关系 在一个氧化还原反应中,有: 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂. 如在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O;氧化性:MnO2＞Cl2,还原性:HCl＞Mn2＋. 二、氧化还原反应的有关规律 1.守恒律 化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等.该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等. 2.强弱律 氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物. 强弱律的应用:在适宜条件下,用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质;用于比较物质的氧化性或还原性的强弱. 3.优先律 当存在多种还原剂(氧化剂)时,氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应.如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2,因I－的还原性强于Br－,则先发生反应:2I－＋Cl2===2Cl－＋I2,然后发生反应:2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2. 4.价态律 有多种价态的元素,处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素),处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素),处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素).价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性. 5.转化律 同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多达到同种价态. 如:H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O.O2)、5Cl－＋ClOO4→，H2→ 解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” :“升失氧,降得还;剂性一致,其他相反.”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性.“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,生成还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物. :氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等.同学们应掌握化合价与氧化性的关系,“高价氧化低价还,中间价态两俱全”. :有关氧化还原反应的定量问题,利用得失电子守恒法可以简化计算过程.对于生疏的或多步氧化还原反应,可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物,利用原子守恒和电子守恒,建立已知量与未知量的关系,快速列等式求解. 三、氧化还原反应方程式的配平 1.配平依据:氧化还原反应中,元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数. 2.配平方法 (1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法 (2)缺项氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱. ①方法: 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平. ②补项原则: 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋,少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH－ 1.解答有关缺项配平类题目的方法和步骤 (1)先根据化合价升降相等的原则配平含变价元素物质前的化学计量数. (2)再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒配平其他物质. (3)最后通过观察比较反应物、生成物增减原子或离子以确定未知物并配平. 2.有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序 (1)根据化合价升降,配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数. (2)根据电荷守恒调节离子的化学计量数. (3)最后检查原子守恒和电荷守恒. 真题练习 1.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题: (1)NaClO2中Cl的化合价为________. (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:____________________________________________. (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2＋和Ca2＋,要加入的试剂分别为________、________.“电解”中阴极反应的主要产物是________. (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________. (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为________.(计算结果保留两位小数) 2.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质. 回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚