2017-2018学年度高二化学人教版选修四第一章第一节《化学反应与能量的变化》知识点总结

第一章 化学反应与能量 第1节　化学反应与能量的变化 一、反应热 焓变 1.反应热与焓变的概念 ①焓的意义:焓是一个物理量,用来描述物质所具有的能量(即焓就是能量,能量就是焓),符号为H,单位是KJ/mol,用焓的变化来描述与反应热有关的能量变化. ②焓变:化学反应中,反应产物的总焓与反应物的总焓之差,用符号表示,单位是KJ/mol. a.数学表达式:=(反应产物)-(反应物) b.焓变的意义:如果>0,即反应产物的总焓大于反应物的总焓,说明该反应是吸收能量的,表现为吸热反应;如果<0,即反应产物的总焓小于反应物的总焓,说明该反应是释放能量的,表现为放热反应. ③反应热:在一定温度下,化学反应所释放或吸收的热量称为反应热,符号用Q表示,单位是KJ/mol.经研究证明,化学反应在恒压条件下的反应热与焓变相同. 【说明】a.反应热的单位与焓变一样,为KJ/mol. b.反应热描述的是一定温度下化学反应前后的热量变化. c.任何化学反应均有反应热. 2.反应热与焓变的比较 反应热 焓变 含义 化学反应中释放或吸收的热量 化学反应中,反应产物的总焓与反应物的总焓之差 符号 Q 单位 KJ/mol KJ/mol 与能量变化的关系 Q>0,反应吸收热量 Q<0,反应释放热量 >0,反应吸收热量 <0,反应释放热量 二者的相互联系 是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热,即恒压条件下进行的反应的反应热Q就是焓变.高中阶段二者通用 3.焓变与反应物产生的原因 (1)从化学键的角度(即微观角度)分析 ①化学反应的本质:反应物在参与化学反应时首先要吸收一定的能量,使部分或全部化学键断裂,当原子与原子(或原子团)结合成新物质(生成物)形成化学键时,又释放出能量,由于吸收与放出的能量是不同的,所以表现出有些化学反应是放热的,有些化学反应是吸热的.即 ②由键能求焓变的公式:=反应物的键能总和-生成物的键能总和. 下面就以H2与Cl2反应生成HCl为例进行说明: 断裂化学键吸收的能量 形成化学键放出的能量 1molH-H 1molCl-Cl 2molH-Cl 1mol436KJ/mol=436KJ 1mol243KJ/mol=24