2018年高考化学二轮复习微测24 物质结构与性质（选考）（含答案）

微测24　物质结构与性质(选考) 1．(2017·石家庄质检二)X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X在周期表中原子半径最小，Y与Z相邻，Z、R在地壳中的含量位列前两位，M为短周期中电负性最小的元素。请回答： (1)基态Z原子的外围电子排布图为__________。 (2)X与Y能形成多种化合物，其中Y2X2分子中σ键、π键的数目之比为__________。 (3)在R3Y4晶体中键角：Y—R—Y__________R—Y—R(填“>”“<”或“＝”)，原因为__________________________。 (4)钨(W)元素可以和Z、M形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构如图： 已知：相邻Z原子的核间距为a pm，钨原子位于Z原子形成的正八面体的体心，M离子位于钨原子形成的立方体的体心。 ①与M原子距离最近且相等的Z原子的数目为__________。 ②晶体的化学式为________________。 ③设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为__________ g/cm3(列出表达式)。 答案　(1) (2)3∶1 (3)＞　Si3N4晶体中Si和N原子均为sp3杂化，但N原子含有1对孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥作用更大，使得Si—N—Si键角小于109°28′ (4)①12　②NaWO3　③ 解析　X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X在周期表中原子半径最小，X为H元素；Z、R在地壳中的含量位列前两位，则Z为O元素，R为Si元素；Y与Z相邻，则Y为N元素，M为短周期中电负性最小的元素，即金属性最强的元素，M为Na元素。(1)Z为O元素，基态O原子的外围电子排布图为 。(2)X与Y能形成多种化合物，其中Y2X2为H2N2，结构为H—N===N—H，分子中σ键、π键的数目之比为3∶1。(3)Si3N4晶体中Si和N原子均为sp3杂化，但N原子含有1对孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥作用更大，使得Si—N—Si键角小于109°28′。(4)①钨原子位于Z原子形成的正八面体的体心，被6个氧离子包围成配位八面体；钠离子位于钨原子形成的立方体的体心，被12个氧离子包围；②钨离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钠离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围；每个晶胞中钨离子和钠离子均为1个，晶胞的12