2018年高考化学二轮复习 微测15 化学实验评价（含答案）

微测15　化学实验评价 1．(2017·唐山一模)分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A. 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡 CCl4层无色 Fe2＋的还原性强于Br－ B. 向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液 无明显现象 AlO与H＋未发生反应 C. 向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无明显变化 原溶液中无NH D. 常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者的pH比后者的大 元素非金属性：S＞C 答案　A 解析　Cl2既可以氧化Fe2＋生成Fe3＋，也可以氧化Br－生成Br2，但是如果生成Br2，加入的CCl4能够从水中萃取Br2，分层后CCl4层呈橙色，题目已知CCl4层无色，说明只有Fe2＋被氧化而Br－没有被氧化，所以Fe2＋还原性比Br－强，A项正确。盐酸中滴入少量NaAlO2溶液，反应先生成Al(OH)3沉淀，但是又立即溶解在过量的盐酸中，所以观察不到白色沉淀，B项错误。铵盐能够与碱反应生成NH3，由于NH3极易溶于水，所以往往得到的NH3并没有以气体形式挥发出来，因此湿润的红色石蕊试纸检验NH3时也就无明显变化，C项错误。元素的非金属性强弱对应的是最高价氧化物的水化物酸性强弱，本题应当比较H2CO3和H2SO4的酸性强弱，而已知只能得到H2SO3酸性比H2CO3强，D项错误。 2．(2017·合肥一模)下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是(　　) 选项 操作和现象 结论 A. 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色 氧化性：Br2>I2 B. 常温下，打磨后的铝片放入HNO3中，无明显现象 常温下，铝不与浓HNO3反应 C. 向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) D. 用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH(NaF)<pH(CH3COONa) 酸性：HF>CH3COOH 答案　A 解析　将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色，说明有碘生成，因此氧化性：Br2>I2，A项