2018年高考化学二轮复习 微测11溶液中微粒浓度关系的判断（含答案）

微测11　溶液中微粒浓度关系的判断 1．(2017·安徽江南十校二模)关于小苏打溶液的表述错误的是(　　) A．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3) )＋c(CO B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－) )＋2c(CO C．HCO的电离程度小于其水解程度 D．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H＋) )＞c(OH－)＞c(CO 答案　D 解析　溶液中存在物料守恒有：c(Na＋)＝c(HCO)＜c(H＋)，D项错误。的电离程度小于其水解程度，C项正确。小苏打溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解和电离都较微弱，水和碳酸氢根离子都电离出氢离子，只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，所以c(CO)＋c(OH－)，B项正确。溶液呈碱性，故HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)，A项正确。溶液中存在电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO 2．(2017·郑州质检一)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　) A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(H2CO3)] )＋c(HCO 答案　D 解析　pH＝2的醋酸溶液的浓度远大于pH＝12的NaOH溶液的浓度，故等体积混合后溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液中的离子浓度由大到小为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A项错误；含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，Na＋的浓度在CH3COO－与CH3COOH的浓度之间，正确的关系为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，B项错误；根据电荷守恒，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)