2018年高考化学二轮复习 微测10 水溶液中的离子平衡（含答案）

微测10　水溶液中的离子平衡 1．(2017·长春质监二)下列说法正确的是(　　) A．pH＝6的溶液一定显酸性 B．25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸 C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 D．0.1 mol/L CH3COOH和0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 答案　D 解析　常温下，水的离子积Kw＝1×10－14，pH＜7时溶液呈酸性，100 ℃时，水的离子积常数是10－12，当pH＝6时溶液呈中性，A项错误。25 ℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，可能是HB－的电离程度大于水解程度，不能说明H2B为强酸，B项错误。NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子抑制水的电离，C项错误。0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，反应后为等体积等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒，则2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D项正确。 2．(2017·资阳模拟)25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．a→b的过程中，溶液中c(A－)与c(HA)之和始终不变 B．c点表示酸碱恰好完全反应 C．等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．25 ℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10－3 答案　D 解析　a→b的过程中溶液体积增大，但溶液中n(A－)与n(HA)之和始终不变，则c(A－)与c(HA)之和减小，A项错误。恰好中和时混合溶液温度最高，根据图象可知b点温度最高，则b点酸碱恰好完全反应，B项错误。根据物料守恒，等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)，C项错误。电离平衡常数K＝＝1.43×10－3，D项正确。＝ 3．(2017·唐山二模)常温下，下列有关叙述正确的是(　　) A．NaY溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(Y－)＝9.9×10