2018年高考化学二轮复习 微测9 化学反应速率和化学平衡（含答案）

微测9　化学反应速率和化学平衡 1．(2017·大连双基测试)将一定量的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中(固体体积忽略不计)，使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)((2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表 下列有关叙述正确的是(　　) A．在低温下该反应能自发进行 B．15 ℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0 C．当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度 D．恒温条件下，向原平衡体系中再充入2 mol NH3和1 mol CO2，达平衡后CO2浓度不变 答案　D 解析　反应H2NCOONH4(s)((2NH3(g)＋CO2(g)的ΔS＞0，温度升高平衡时总浓度增大，说明正反应吸热，即ΔH＞0，根据ΔG＝ΔH－TΔS可知在高温下该反应才能自发进行，A项错误。15.0 ℃时，总浓度为2.4×10－3 mol/L，容器内气体的浓度之比为2∶1，故NH3和CO2的浓度分别为1.6×10－3 mol/L、0.8×10－3 mol/L，代入平衡常数表达式：K＝(1.6×10－3)2×0.8×10－3＝2.048×10－9，B项错误。反应混合气体中NH3和CO2的比值始终是2∶1，混合气体平均相对分子质量始终是定值，无法判断反应达到平衡状态，C项错误。恒温条件下，平衡常数不变，且K＝c2(NH3)×c(CO2)，反应混合气体中NH3和CO2的比值始终是2∶1，故重新平衡时CO2的浓度不变，D项正确。 2．(2017·安徽六校联考)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)((4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/( mol·L－1) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法正确的是(　　) A．500 s内O2的平均生成速率为7.4×10－4 mol·L－1·s－1 B．T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50% C．达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00 mol·L－1 D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2 答案　C 解析　500