2018年高考化学二轮复习 微测4 氧化还原反应的概念及应用（含答案）

微测4　氧化还原反应的概念及应用 1．(2017·怀化期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(　　) A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 答案　C 解析　水银是汞，属于金属，被氧化，A项错误。铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋，应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，B项错误。S和Hg反应生成HgS，因此可以防止中毒，C项正确。根据金属活动顺序表，铜排在Hg的左端，因此Hg不能置换出铜，D项错误。 2．(2017·福建质检)有关反应H－＋NH3===H2＋NH的说法正确的是(　　) A．该反应属于置换反应 B．NH3是氧化剂 C．H－、NH3的总能量与H2、NH的总能量之差为该反应的活化能 D．若反应中有1 mol电子转移，则生成1 g H2 答案　B 解析　该反应不属于置换反应，A项错误。该反应中只有氢元素的化合价发生变化，H－作还原剂，NH3作氧化剂，B项正确。活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，C项错误。该反应转移1个电子，若反应中有1 mol电子转移，则生成1 mol H2，质量为2 g，D项错误。 3．(2017·西城期末)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中，不正确的是(　　) 完全转化为N2，该反应可表示为2NH A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性NH>Cl－ C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水可以直接排放 答案　D 解析　反应中氮元素化合价由－3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由＋1价降低为－1价，被还原，A项正确。根据上述分析，NH>Cl－，B项正确。反应中每生成1 mol N2，转移电子6 mol，C项正确。经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，D项错误。是还原剂，Cl－是还原产物，还原性NH