人教版必修一2.3《氧化还原反应》教学设计+导学案+课件（20张ppt） （4份打包）

第二章 第3节 氧化还原反应 活动一 什么是氧化反应？什么是还原反应？请举例写出。 请思考 氧化反应和还原反应是独立发生的吗？ 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应 （一）从得失氧的角度认识氧化还原反应——表观 氧化还原反应：一种物质得到氧,同时另一种物质失去氧的反应 同时发生 对立统一 得氧，氧化反应 失氧，还原反应 H2 +CuO====Cu + H2O 活动二 各组同学将刚开始书写的氧化还原反应标出元素化合价，找出化合价变化与氧化还原反应的关系 0 +2 0 +1 氧化还原反应： 氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 得氧，氧化反应，化合价升高 失氧，还原反应，化合价降低 H2 +CuO====Cu + H2O 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 活动三： 根据这一规律，请同学们再写出三个氧化还原反应 * 0 0 +1 -1 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 0 +3 +2 +2 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 Cu+2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 氧化还原反应特征（判断 方法）：凡是有元素化合价升降的化学反应 （二）从化合价升降认识氧化还原反应—特征 2Na +Cl2 2NaCl 活动四： 什么叫化合价？氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？ * ． 不稳定 稳 定 氧化还原反应中有化合价变化的原因？ 化合价升降原因之一： 电子的得失 +11 +17 Na Cl Cl- Na+ Na+ Cl- H2 + Cl2 ==== 2HCl 点燃 化合价升降原因之二： 共用电子对的偏移 不稳定 稳 定 +17 H Cl H Cl +1 0 0 +1 -1 得电子，化合价降低，还原反应 （三）氧化还原反应元素化合价变化 的原因 失电子，化合价升高，氧化反应 2Na +Cl2 2NaCl H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl ０ ０ ＋１－1 电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应 电子对偏向，化合价降低，发生还原反应 HCl的形成过程 化合价升降的原因：电子的转移 （三）氧化还原的本质—电子的转移 点燃 氧化反应：失电子（电子对偏离）的反应 还原反应：得电子（电子对偏向）的反应 氧化还原反应：凡是有电子转移的反应 （三）氧化还原的本质—电子的转移 活动六： 用电子转移的方法表示Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 并探究猜想如何感受氧化还原反应中电子会转移？ 实验： 电子转移的显性表达 以Zn和H2SO4反应为例： 微观解释 0 +2 +2 0 失电子，化合价升高，氧化反应 得电子，化合价降低，还原反应 Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 氧化还原反应的实质： 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。 归纳 化合价升高 化合价降低 失电子 得电子 氧化反应： 还原反应： 氧化还原反应 本质 特征（判断依据） 原来是因为我!!! 同时发生 对立统一 下面是我们学过的化学反应,请判断是否是氧化还原反应。 CaCO3 ===CaO + CO2↑ 高温 2H2+ O2 === 2H2O 点燃 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2H2O2=== 2H20 + O2↑ MnO2 H2O + CaO == Ca(OH)2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 分解反应 化合反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 复分解反应 置换反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系： 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 图(1) 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 图(2) $$ 《氧化还原反应》教学设计 一、学习内容分析 “氧化还原反应”是人教版高中化学教材必修1第二章第三节的内容。它在中学新课程体系中起到了承上启下的作用： 1.连接初中化学和高中化学的纽带； 2.中学化学的重要理论，为能量观、微粒观、变化观等化学核心观念的建立打下基础； 3.是学生思维认识锻炼提高的过程，由初中化学感性的氧化还原反应升华到理性的本质的认识氧化还原反应； 4.是高中化学学习的重要基础性知识，为元素化合物