2018届高考化学二轮复习 物质结构与性质 学案（全国通用）

物质结构与性质 第三十六单元　原子结构与性质 考试说明 1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。 2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。 【考点互动探究】 　考点一　原子核外电子排布原理 知识梳理 1．能层与能级 (1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的________是不同的，按照电子的________差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高。 (2)能级：同一能层的电子的________也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用________等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即_______________。 2．原子轨道 (1)原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在________________的区域。 原子轨道 轨道形状 轨道个数 s p (2)能量关系 ①相同能层上原子轨道能量的高低：________________________________________。 ②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s…。 ③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等。 3．原子核外电子的排布规律 (1)原子核外电子排布遵循三个原理 ①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于__________，即电子尽先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道。构造原理示意图如下： 图12­36­1 ②泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳________个电子，而且自旋方向____________。 ③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先__________ ____________________，而且自旋方向________。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为_____