第一章 第三节 氧化还原反应-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学必修第一册学习手册（人教版）

高中化学必修第一册（人教版） 第三节 氧化还原反应 3.从电子转移的角度（微观视角） 学习目标 氧化反应： 电子或共用电子对 1.掌握氧化还原反应的有关概念及相关概念 的反应。 之间的联系。 还原反应： 电子或共用电子对 2.能从化合价变化和电子转移的角度分析氧 的反应。 化还原反应。 氧化还原反应：有电子 (电子 3.能根据氧化还原反应规律，初步掌握判 或共用电子对 )的反应。 断、比较物质的氧化性、还原性相对强弱 实质：有电子 (电子 的方法。知道常见的氧化剂和还原剂 或共用电子对 )。 知识梳理 知识点2氧化还原反应与四种基本反应 类型的关系 川知识点1氧化还原反应的特征与实质！ 1.置换反应 氧化还原反应，如： 1.从得氧失氧的角度（宏观视角）》 Fe+CuSO,=FeSO+Cu 氧化反应：物质 氧原子的反应 2.复分解反应 氧化还原反应，如： (被氧化)。 AgNO;+NaCl=AgCl+NaNO3 还原反应：物质 氧原子的反应 3.化合反应和分解反应 氧化还原反 (被还原)。 应，如： 氧化还原反应：有氧原子 的 2H+0,点签2H,0、2KC10,02KC+302↑ 反应。 也可能是非氧化还原反应，如： 特点：得氧、失氧 进行，氧化 CaO+HO=Ca(OH)2、CaC03商温CaO+ 反应和还原反应在 中同时发生。 C02↑ 2.从化合价升降的角度（宏观视角） 氧化反应：物质所含元素化合价 、分解反应 的反应。 化合反应 氧化还原反应 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。 置换反应 氧化还原反应：物质所含元素化合价 复分解反应 的反应。 特征：反应中有 12 第一章物质及其变化。 温馨提示 知识点4氧化还原反应中电子转移的 表示方法 有单质参加或有单质生成的反应，不 一定是氧化还原反应；既有单质参加，又 1. 双线桥法 有单质生成的反应，也不一定是氧化还原 双线桥法表示某一元素的原子 反应。如30，=203就不是氧化还原反应。 电子的得失情况或化合价的升降情 况，如： 川知识点3氧化还原反应的有关概念 失去2x1e,化合价升高，被氧化 1.氧化剂与还原剂 CuO+H2Cu+H2O 氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某 得到2e,化合价降低，被还原 种元素化合价 电子或共 2.单线桥法 用电子对 的反应物。 单线桥法表示 电子在氧化剂和 常见的氧化剂有O2、CL2、浓硫酸、HNO,、 还原剂之间的“转移”情况，“箭头”的指 KMnO4、FeCl等。 向即为电子转移的方向，如： 还原剂：在氧化还原反应中，所含的某 2e- 种元素化合价 电子或共 用电子对 的反应物。 CuO+H2△Cu+H,O 常见的还原剂有Al、Zn、Fe、C、H2 要点精析 C0等。 2.氧化产物与还原产物 川要点1氧化还原反应的特征与实质！ 氧化产物：在氧化还原反应中， 失去电子，化合价 被 所得 氧化还原反应的特征是有元素化合价升 到的产物。 降，其实质是有电子转移。 还原产物：在氧化还原反应中， 典例1下列反应中，属于氧化还原反应的 得到电子，化合价 被 所得 是( 到的产物。 A.3C12+6KOH-5KCI+KCIO;+3H2O 3.氧化性与还原性 B.2NaClO+H,SO=Na,SO+2HCIO 氧化性：物质 的能力。 C.SnCL+2H2O=SnO2+4HCI 还原性：物质 的能力。 D.NaOH+HCI-H2O+NaCl 有关概念之间的关系如下： 解析：判断一个反应是不是氧化还原反应的 还原剂具在还原性一→失电子一化合价升高→被氧化发生氧化反应生感氧化产物 关键是看反应前后各元素的化合价有无变 生成物 化，有变化就是氧化还原反应，无变化就是 非氧化还原反应。 氧化剂具有氧化性→得电予一化合价降低一→被还原发生还原反应生成还原产物 高中化学必修第一册（人教版） A中，C2→KC1+KC1O,有化合价升 解析：氧化剂→被还原→生成还原产物；还 降，属于氧化还原反应；B是复分解反应 原剂→被氧化→生成氧化产物。 (强酸“置换”弱酸)，没有化合价变化，属 答案：HNO,Cu铜氮Cu(NO)2NO2 4 +4 于非氧化还原反应；C中，SnCl4→SnO2,D p变式训练2 属于中和反应（复分解反应），都没有化合 下列反应中，属于氧化还原反应，但水 价的改变，故都不是氧化还原反应。 既不作氧化剂，又不作还原剂的是() 答案：A A.SO3+H2O-H2SO 变式训练① B.CL+H,O一HCl+HClO C.2F2+2H0=4HF+O2 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 D.2Na+2H2O=2NaOH+H21 ( 典例4下列变化必须加入还原剂才能实现 A.3CuS+8HNO3=3Cu (NO3 )2+2NO 1+3S 的是( +4H20 A.HCI→MgC B.C02→C0 B.Cl2+2KOH-KCI+KCIO+H2O C.H2O2→H0 D.Fe2t→Fe3+ C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=3K2CrO+4H2O 解析：还原剂在反应中失电子，化合价升 D.3CCI+K,Cr2O,=2CrO,Cl2+3COCL+2KCI 高，因此，应选择化合价降低的变化。需要 典例2下列反应不属于四种基本反应类 注意的是，实现HCI→MgC2,可加入还原 型，但属于氧化还原反应的是() 剂Mg,也可以加入MgO或Mg(OH)2,因 A.Fe+CuSO-FeSO+Cu 此，A不是必须加入还原剂才能实现；C B.3C0+FeO3高温2Fe+3CO2 中，因HO2自身能分解为H0和O2,所 C.AgNO,+NaCl=AgCI+NaNO 以，也不是必须加入还原剂才能实现。 D.2KMnO,K2MnO+MnO2+O2 答案：B 解析：A属于置换反应，C属于复分解反 应，D属于分解反应。 思维延伸 答案：B 在有些自身能发生氧化还原的反应 川要点2氧化还原反应的有关概念 中，不需要再加入其他的氧化剂或还原 剂，如2KMnO4△KMnO4+MnO2+O2↑ 典例3在反应Cu+4HNO,(浓)=Cu(NO3)2+ 2H,02M02H,0+O2↑、2H,0电2H2↑+ 2NO2↑+2H0中， 是氧化剂， O2↑，在以后的学习中还会学到Cl+H0 是还原剂， 元素被氧化， 一HCI+HCIO、3NO2+H,O=2HNO3+NO 元素被还原， 是氧化产 等这样的例子。 物， 是还原产物。 14 第一章物质及其变化。 4e 要点3氧化还原反应中的电子转移及 表示方法 A.C+2CuO=2Cu+C02↑ 2e- 典例5反应5NHNO,一4N2↑+2HNO+9H,O B.Zn+CuSO-ZnSO+Cu 中，被氧化的N与被还原的N的个数比 得到1×2e 是 ，转移的电子总数是 C.MnO+4HCI(浓)MnCI2+Cl2↑+2HO 解析：反应中，只有氨元素价态发生变化： 失去2xe +5 5NHNO,=4N2↑+2HNO,+9H,0,其中5个N 失去2xe 全部被氧化为N,5个NO中，有2个转化 D.2H,02M02H0+02↑ 得到2xe 为HNO,其余3个被还原为N,故被氧化 的N与被还原的N的个数比是5：3，电子转 川要点4氧化性、还原性强弱的比较· 移总数为15e。 氧化性、还原性的强弱取决于物质得失 答案：5：315e 电子的难易程度，与得失电子数目的多少无 典例6分别用单线桥法和双线桥法表示反 关。物质越容易得到电子，其氧化性越强； 应2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnCl2+ 物质越容易失去电子，其还原性越强。 5C12↑+8H0电子转移的方向和数目。 在一个自发进行的氧化还原反应中，氧 解析：在单线桥法中，箭头的方向代表电子 化剂被还原为具有一定还原性的还原产物， 转移的方向。 还原剂被氧化为具有一定氧化性的氧化产 答案：单线桥法： 物，即： 10e 被还原，发生还原反应 2KMnO4+16HCI(浓)-2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O 氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物 (有弱还原性)（有弱氧化性） 双线桥法： ↑ 得到2x5e 被氧化，发生氧化反应 2KMnO4+16HCI(浓)-2KC1+2MnCl2+5Cl2↑ 上述反应的逆反应不能自发进行，说 失去10xe 明： +8H,O 氧化性：氧化剂>氧化产物（有弱氧 化性) B变式训练③ 还原性：还原剂>还原产物（有弱还 原性) 下列氧化还原反应中，电子转移的表示 如由反应Cu+2FeCl,=CuCl+2FeCl2可得， 错误的是() 氧化性：FeCu+;还原性：Cu>Fe+。 学 高中化学必修第一册（人教版） 典例7 已知在适宜的温度下可发生如下反 川要点5氧化还原反应的基本规律 应： ①C+C02=2C0 氧化还原反应主要遵循以下规律： ②C+HO=CO+H2 ①守恒规律：在氧化还原反应中，化合 ③C0+H,O=CO2+H2 价有升必有降，电子有得必有失。化合价升 由此可以判断，在该温度下，C、CO、 高总数=化合价降低总数，即失电子总数=得 H2的还原性强弱顺序是（ 电子总数。 A.CO>C>H2 B.C>CO>H, ②价态规律：元素处于最高价态，只有 C.C>H2>CO D.CO>H2>C 氧化性；元素处于最低价态，只有还原性： 解析：根据还原性：还原剂>还原产物分析，： 元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原 ①中还原性C>CO;②中还原性C>H2;③ 性。 中还原性CO>H2 ③转化规律：氧化性强的氧化剂与还原 答案：B 性强的还原剂发生氧化还原反应，分别转化 为还原性弱的还原产物和氧化性弱的氧化产 ⑧变式训练④ 物。即： 已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱 被还原，发生还原反应 的顺序是SO>I>Fe2+>C1,则下列反应不可 氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物 能发生的是() (氧化性强)（还原性强）（还原性弱）（氧化性弱） A.2Fe2++Cl,=2Fe*+2Cl B.2Fe2+I2-2Fe*+2I 被氧化，发生氧化反应 C.I+SO2+2H2O-H SO+2HI ④强弱规律：强者优先，即在氧化还原 D.2Fe*+SO2+2H2O-2Fe2++SO:+4H" 反应中，总是氧化性强的氧化剂与还原性强 思维延伸 的还原剂先发生反应。 ⑤变价规律：不同价态的同种元素之间 物质的氧化性或还原性的相对强弱 发生氧化还原反应，产物的化合价均向相邻 并不是一成不变的，反应温度、溶液的 的中间价态靠近，不发生交叉或互换。没有 浓度和酸碱性等也会影响物质的氧化性 中间价态的两种相邻价态之间不发生反应。 或还原性。如Fe在O2中燃烧生成Fe,O4, 如在反应HS+HSO4(浓)=S↓+SO2↑ 在Cl2中燃烧生成FeCl,此时，氧化性： +2H,0中，硫元素的价态变化为： Cl>O2。而在地康法制氣气中：4HC1+O 二2H.0+2C,氧化性：0>C。 204 HS-S-SO2-H2SO4(浓)》 而非： 16 学 第一章物质及其变化。 -20+4 答案：38324 HS-S-SO2-HSO4(浓) 典例9A2、B2、C2三种单质和它们的离子 即，正确： 间能发生下列反应：①2A+C2一2C+A2, 失去2e ②2C+B2一2B+C2,下列有关说法中不正确 +6 0 4 的是() HS+HS04(浓)=S↓+S02↑+2HO A.氧化性：B>C2>A2 得到2e B.在含有C和A的溶液中加入B2,C优先 错误： 发生反应 失去6e C.还原性：A>C>B 0 +4 HS+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O D.在含有B2和C2的溶液中加入A,B2优 得到6e 先发生反应 解析：根据氧化性：氧化剂>氧化产物，由 又如，HSO4(浓)具有强氧化性，可 ①知氧化性C2>A2,由②知氧化性B2>C2, +4 将HⅢ氧化为2，SO2具有较强的还原性，可 则氧化性B2>C2>A2,A正确；同理，根据还 将L2还原为I，但HS04(浓)与SO2却不； 原性：还原剂>还原产物可得，还原性A> 能发生氧化还原反应，因为两者没有中间化 C>B,C正确；根据氧化还原反应的强弱 合价。 规律，还原性强的粒子优先被氧化，氧化性 典例8已知铜与稀硝酸可发生反应： 强的粒子优先被还原，B错误，D正确。 Cu+HNO,(稀)→Cu(NO)2+ 答案：B _NO个+_H,O,请配平该方程式。 B变式训练⑤ 解析：氧化还原反应方程式都需要根据电 已知：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和2Fe3++Cu= 子转移守恒配平。在此反应中，Cu→ 2Fe2+Cu2+,则下列判断不正确的是（) C(NO,a,HNO,一NO,根据化合价升降相A.Fe、Cu、Fe2氧化性依次减弱 等，Cu的计量系数应为3，NO的计量系数： B.Fe、Fe+、Cu还原性依次减弱 应为2，需要注意的是，产物Cu(NO)2中N C.可发生反应：Fe+2Fe+-3Fe2+ 的化合价未发生变化，因此，HNO?的计量 :D.将铁铜混合粉末放入FeCL,溶液中，铁粉 系数应将Cu(NO)2中的N计算在内。 先溶解 学 17高中化学必修第一册（人教版） 3.可能是 ·"第三节氧化还原反应 知识点3 知识梳理 1.降低得到偏向升高失去偏离 知识点1 2.还原剂升高氧化氧化剂降低还原 1.得到失去得失同时同一个反应 3.得电子失电子 2.升高降低发生变化元素化合价的升降 知识点4 3.失去偏离得到偏向转移得失偏移 1.在反应前后 转移得失偏移 2.反应物中 知识点2 要点精析 1.一定是 变式训练 2.一定不是 1.D2.B3.A4.B5.B 第二章 海水中的重要元素 钠和氯 "第一节 钠及其化合物 Na.CO,+H2O+CO2-2NaHCO 2 NaHCO,△NaCO+H,O+CO2↑ 知识梳理 知识点5 知识点2 1.火焰呈现出特征颜色 1.小低小大银白 2.1.盐酸外焰与原来的火焰颜色相同Ⅱ.蒸 2.1失去还原 馏水或去离子水或纯水Ⅲ.被检验样品或其溶液 (1)①4Na+O,=2Na02Na+02△NaO, V.特征焰色 ②2Na+Cl,点m2NaCI③2Na+S△NaS 3.黄紫 (2)2Na+2H,0=2NaOH+H2↑①钠的密度小于水 要点精析 ②反应放热，且钠的熔点低，反应放出的热量就能使 变式训练 钠熔化③钠与水反应产生的气体推动着熔化的钠球四 1.A2.D 3.D4.C5.B 处游动④钠与水反应剧烈，发出响声⑤钠与水反应 n 第二节 氯及其化合物 生成的物质显碱性 (3)2Na+2H=2Na*+H2↑ 知识梳理 (4)①Ti+4NaCI 知识点2 ②2Na+2H,O=2NaOH+H2↑ 1.黄绿刺激性大较低 CuSO+2NaOH=Na,SO+Cu(OH), 2.7得到1个氧化 Cu(OH)2△CuO(黑色)+H,0 (1)①2Na+Cl,A2NaCI白②Cu+Cl,△CuC2 知识点3 棕黄③2Fe+3Cl,△2FeCl,棕褐 Na0Na,O2灰白谈黄NaO+H,O=2NaOH (2)H+C,点槛邕2HC1苍白白雾强光照射 2NaO2+2H2O=4NaOH+O21 Na.O+CO,=Na.CO 放出大量热 2Na2O2+2CO2-2Na2CO+O2 Na2O+2HCI-2NaCH+H2O (3)氯水2体积Cl2+H0一HCI+HCI0浅黄 2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H,O+0, 绿 强氧化消岸漂白弱2HC0授21HG+0:1 2Na0+0,△2Na,O (4)NaCl+NaCIO+H2O CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O 知识点4 白粉CaCl,Ca(CIO)2Ca(CIO)2Ca(CIO)2 NaCIO Na2CO3 NaHCO3纯碱苏打小苏打白色粉 末白色晶体放热强碱性吸热小于弱碱性 Ca(CI0)2+C0+H0=CaC03↓+2HC102HC10光照 CO+H=HCO;HCO;+H=CO,1+HO 2HC1+O,↑密封、避光阴凉、干燥 HCO+H=C02↑+H,0CO+Ba24=BaC0,↓ (5)AgNO,及一些弱酸盐还原性 HCO;+OH-CO+HO ①AgC1↓+HCIO+HNO3NaCI+HCIO+CO2 22