2018年全国卷高考化学复习专题突破《化学反应速率与化学平衡》知识点总结以及习题练习真题练习无答案

2018年全国卷高考化学复习专题突破《化学反应速率与化学平衡》 一、判断化学平衡状态的标志 1.绝对标志 2.相对标志 3.一个角度 从微观的角度分析,如反应N2(g)＋3H2(g)⇋2NH3(g),下列各项均可说明该反应达到了平衡状态: (1)断裂1 mol N≡N键的同时生成1 mol N≡N键 (2)断裂1 mol N≡N键的同时生成3 mol H—H键 (3)断裂1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N—H键 (4)生成1 mol N≡N键的同时生成6 mol N—H键 4.定量依据:若Qc＝K，反应处于平衡状态。 二、影响化学反应速率和化学平衡的因素 1.影响化学反应速率的“4大因素”(外因) 2.浓度、温度、压强改变对平衡的影响 对平衡状态的影响 备注 其他条件不变 升高温度 化学平衡向吸热方向移动 v正、v逆均增大(程度不同) 增大压强 化学平衡向气体分子数目减少的方向移动 压强变化是通过容器容积的变化实现的 浓度 增大反应物浓度或降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动 固体、纯液体的浓度视为常数 恒容时加入“惰性”气体 对平衡状态无影响(对反应速率也无影响) 原来体系中各物质的浓度没有发生变化 恒压时加入“惰性”气体 相当于减小压强(对反应速率的影响也相当于减小压强) 加入的气体会分担一部分压强 总的来说:外界条件改变化学平衡,可归纳为:反应速率 三、化学平衡常数的应用 1.化学平衡常数表达式 对反应:mA(g)＋nB(g)⇋pC(g)＋qD(g) K＝ 注意: (1)固体或纯液体的浓度是常数,表达式中不能出现固体或纯液体. (2)化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关. (3)化学平衡常数表示反应进行的程度,不表示反应的快慢,即化学反应速率快,K值不一定大. (4)平衡常数表达式与方程式的书写形式有关,对于同一个反应,当方程式的化学计量数发生变化时,平衡常数的数值及单位均发生变化,当方程式逆写时,此时平衡常数为原平衡常数的倒数. 2.“三段式法”计算化学平衡常数 (1)明确三个量:起始量、变化量、平衡量 如mA(g)＋nB(g)⇋pC(g)＋qD(g),令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1,达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L－1