2018年全国卷高考化学复习专题突破《原电池与电解池》知识点总结以及习题练习考点2:电解原理及其应用无答案

2018年全国卷高考化学复习专题突破《原电池与电解池》 一、原电池与电解池的工作原理 1.原电池和电解池的比较 原电池 电解池 工作原理 自发的氧化还原反应:将化学能转化为电能 电能转化为化学能 工作装置 电极以及电极反应类型 正极:还原反应 负极:氧化反应 电解池阳极(电源正极):氧化反应 电解池阴极(电源负极):还原反应 应用 (1)电化学腐蚀 (2)金属防护 (3)新型电池 (1)电镀、电解精炼铜 (2)电解饱和氯化钠溶液(简称氯碱工业) (3)电解制金属铝、制活泼金属 2.原电池正、负极的判断方法 3.电解池阴、阳极的判断方法 二、电极反应式书写及电极产物分析 1.原电池电极反应式的书写 补充:复杂电极反应式的书写 如CH4碱性燃料电池负极反应式的书写: CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O……总反应式 2O2＋4H2O＋8e－===8OH－……正极反应式 CH4＋10OH－－8e－===7H2O＋CO……负极反应式 2.电解池电极反应式的书写步骤 提示: (1)Fe作阳极时,电极反应式为:Fe－2e－===Fe2＋ (2)Fe3＋在阴极放电时,电极反应式为:Fe3＋＋e－===Fe2＋ 3.有关电解池的分析思路 方法技巧: (1)电化学计算的基本方法 原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液的pH计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等,通常有下列几种方法: 常见微粒间的计量关系式为4e－～4H＋～4OH－～4Cl－～4Ag＋～2Cu2＋～2H2～O2～2Cl2～4Ag～2Cu. (2)两种“串联”装置图比较 图1　　　 　 图2 图1中无外接电源,其中必有一个装置是原电池装置(相当于发电装置),为电解池装置提供电能,其中两个电极活泼性差异大者为原电池装置,如图1中左边为原电池装置,右边为电解池装置.图2中有外接电源,两烧杯均作电解池,且串联电解,通过两池的电子数目相等. 4.燃料电池电极反应式的书写方法 (1)找位置、写式子:负极反应式应符合“还原剂－ne－→氧化产物”的形式;正极反应式符合“氧化剂＋ne－→还原产物”的形式.燃料中的碳、氢元素及助燃剂氧气在不同介质中放电后的具体存在形式不同.①酸性介质:碳、氢元素分别转化为CO2、H＋;O2转化为