2018年全国卷高考化学复习专题突破《物质结构与性质》知识点总结以及习题练习（无答案）

2018年全国卷高考化学复习专题突破《物质结构与性质》 [题型分析]物质结构与性质的综合型题是近几年全国卷的选考题之一,一般为第37题,分值为15分.该题主要考查:(1)原子结构与性质:基态原子核外电子排布、第一电离能和电负性递变规律等;(2)分子结构与性质:共价键类型的判断、原子轨道杂化类型、分子构型判断等;(3)晶体结构与性质:晶体类型的判断、晶体熔沸点高低的比较、氢键对溶解性的影响、晶体密度和晶体参数的计算、晶体空间利用率的计算等. 一、原子结构与性质 1.基态原子的核外电子排布 (1)排布规律 能量最低原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道 泡利不相容原理 每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子 洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同 特别提醒:能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低.如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2. (2)四种表示方法 表示方法 举例 电子排布式 Cr:1s22s22p63s23p63d54s1 简化表示式 Cu:[Ar]3d104s1 价电子排布式 Fe:3d64s2 电子排布图(或 轨道表示式) 2.元素第一电离能和电负性的变化规律 同周期(从左到右) 同主族(自上而下) 第一电离能 增大趋势(注意ⅡA、ⅤA的特殊性) 依次减小 电负性 依次增大 依次减小 特别提醒:同周期元素,ⅡA族(np0)和ⅤA族(ns2np3),因p轨道处于全空或半满状态,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期右侧相邻的ⅢA族、ⅥA族元素,如第一电离能Mg>Al,P>S. 二、分子结构与性质 1.共价键的分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 “头碰头”重叠 π键 “肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电 子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子