2018年全国卷高考化学复习专题突破《四大平衡常数》知识点总结以及习题练习（无答案）

2018年全国卷高考化学复习专题突破《四大平衡常数》 一、水的离子积常数 1．水的离子积常数的含义 H2O⇋H＋＋OH－ 表达式:25 ℃时,Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14. 2．对Kw的理解 (1)Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液. (2)恒温时,Kw不变;升温时,电离程度增大(因为电离一般吸热),Kw增大. 二、电离平衡常数(Ka、Kb) 1．电离平衡常数的含义 如对于HA⇋H＋＋A－,Ka＝ ;BOH⇋B＋＋OH－,Kb＝ . 2．K值大小的意义 相同温度下,K值越小表明电离程度越小,对应酸的酸性或碱的碱性越弱. 3．影响K值大小的外因 同一电解质,K值只与温度有关,一般情况下,温度越高,K值越大;此外对于多元弱酸来说,其Ka1≫Ka2≫Ka3. 三、水解平衡常数(Kh) 1．水解平衡常数的含义 A－＋H2O⇋HA＋OH－,达到平衡时有Kh＝ ＝..同理,强酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数Kb的关系为Kh＝ 2．影响Kh的因素 Kh值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的;温度一定时,离子水解能力越强,Kh值越大;温度升高时,Kh值增大;对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说,其Kh1≫Kh2≫Kh3. 四、溶度积常数(Ksp) 1．溶度积常数Ksp的表达式 对于组成为AmBn的电解质,饱和溶液中存在平衡AmBn(s)⇋mAn＋(aq)＋nBm－(aq),Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－). 2．影响Ksp大小的因素 对于确定的物质来说,Ksp只与温度有关;一般情况下,升高温度,Ksp增大. 3．溶度积规则 当Qc>Ksp时,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡;当Qc＝Ksp时,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;当Qc<Ksp时,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和. 4．Ksp与物质溶解度的关系 (1)对于组成形式相同的物质来说,Ksp越小,物质越难溶解或溶解度越小;组成形式(AmBn)不同的物质,Ksp越小且m＋n越小的物质越难溶. (2)Ksp的大小与沉淀转化的关系:组成形式相同的难溶物质,Ksp较大的沉淀易转化为Ksp较小的沉淀,但当二者Ksp相差不大时,反过来也可转化;对于组成形式(AmBn)不同的物质来说,一般情况下,Ksp较大且m＋n也较大的物