2018年春浙教版八年级科学下册课件：2.3 原子结构的模型 (5份打包)

一、原子结构模型的发展史 1、道尔顿原子模型（1803年） 实心球模型 一切物质都是由最小的粒子——原子构成，它们是坚实的、不可再分的实心球。 　英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 1897年汤姆生在实验中发现原子内有具有一定质量的电子，同时测得电子带负电。 道尔顿提出的： 原子是构成物质的最小粒子 否定了： 2.汤姆生原子模型（1904年） 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。 西瓜模型 提出了： 卢瑟福和助手做了著名的α粒子散射实验(1909年)： 用一束高速运动的质量比电子大得多的带正电荷的α粒子轰击一片很薄的金箔。 英国科学家卢瑟福 (E.Rutherford,1871~1937) 3.卢瑟福原子模型（1911年） 现象：（1）绝大多数α粒子通过金箔时按原方向行进； （2）极少数的α粒子反弹回来。 （3）少数的α粒子通过金箔时方向发生了偏转 原子内部大部分都是空的。α粒子的运动轨迹不受影响 α粒子可能被质量很大的核碰撞回来 核带正电 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) 1、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带 负电的电子构成。 2、原子核的质量几乎等于原子的全部质量。 3、电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运 转一样。 否定了： 汤姆生提出的：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。 卢瑟福核式结构模型： 提出了： * ◆质量很小的电子不会影响质量大得多的α粒子运动方向。改变α粒子运动方向的障碍物的质量比电子大得多； ◆原子不带电，电子带负电荷。所以改变α粒子运动方向的障碍物带正电荷，且所带正电荷与电子带负电荷相等。 丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr，1885~1962） 电子在原子核外空间的特定轨道上稳定的绕核做高速的圆周运动。 分层模型 改进了：卢瑟福核式结构模型 电子云模型 现代科学家们提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 如：氢原子的电子云 现代原子模型(1920后)——电子云模型 问题 原子核又是由什么构成的呢？ 用什么方法可以知道原子核的结构？ 用高能量的粒子撞击、打碎核的 方法进行研究。 科学思想迁移法、联想法 * 我们已经知道原子核由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，那么原子核又是由什么构成的呢？ 原子的结构 9.1176×10-31 千克 1.6726×10-27 千克 1.6748×10-27 千克 质子数和电子数有关系吗？什么关系？ 核电荷数=质子数=核外电子数 分析下表，你能得到哪些信息？ 核电荷数 核外电子数 质子数 （1）在原子中 ＝ ＝ （2）质子数与中子数不一定相等。如：铁原子 （3）个别原子内可以没有中子。如：氢原子 16 17 26 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氢原子 1 1 0 1 氦原子 2 2 2 2 碳原子 6 6 8 6 氮原子 7 7 7 7 铝原子 13 13 14 13 硫原子 ？ 16 17 16 氯原子 17 ？ 20 17 铁原子 26 26 30 ？ 一杯水的微观层次分析 发现质子和中子都是由更微小的基本粒子—— 夸克构成的。 夸克还可以再分…… 夸克之父盖尔曼 $$ 1.道尔顿原子模型 （1803年） 3.卢瑟福原子模型 （1911年） 2.汤姆生原子模型 （1904年） 4.玻尔原子模型 （1913年） 5.电子云模型 （1927年—1935年） 实心球模型 西瓜模型 行星绕太阳模型 分层模型 电子云模型 最先提出“原子”概念的科学家是道尔顿。 观点1：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844) 观点2：原子是坚实的、不可再分的实心球。 实心球模型 汤姆生原子模型 1897年汤姆生在实验中发现原子内有具有一定质量的电子，同时测得电子带负电。 原子是构成物质的最小粒子 根据“原子内有带负电的电子和原子是电中性的”的事实，提出：西瓜模型 西瓜模型 否定了： 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 卢瑟福原子模型 卢瑟福和助手做了著名的α粒子散射实验(1909年)： 用一束高速运动的质量比电子大得多的带正电荷的α粒子轰击一片很薄的金箔。 英国科学家卢瑟福 (E.Rutherford,1871~1937) α粒子可能被质量很大的核碰撞回来 （1）绝大多数α粒子通过 金箔时按原 方向行进；