2.3 原子结构的模型 基础巩固 - 2024-2025学年浙教版八年级下册科学

2.3 原子结构的模型 基础巩固 一、单选题 1.俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子本质的不同是（   ） A. 核内质子数目                  B. 核内中子数目                  C. 核外电子数目                  D. 相对原子质量 2.地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（   ） A. 80                                         B. 45                                         C. 35                                         D. 5 3.2019年7月6日，中国良渚古城遗址获准列入世界遗产名录。考古学家对有关遗址出土文物的碳-14含量进行测定，推测其年代距今约4700-5300年。碳-14原子与碳-12原子互为同位素的原因是（    ） A. 质子数相同         B. 电子数相同         C. 质子数相同，中子数不同        D. 核电荷数和电子数均相同 4.铟是一种稀有金属元素，广泛应用于电子半导体工业，铟元素的一种原子其相对原子质量为115，核电荷数为49，则铟原子的核外电子数是（    ） A. 115                                       B. 66                                       C. 49                                       D. 164 5.小米买了杭州特产——“龙井茶”给父母喝，因为茶叶中的“钾”能够利尿消肿、“氟”能有效预防龋齿。这里的钾、氟是指（   ） A. 单质                                     B. 原子                                     C. 离子                                     D. 元素 6.如下图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是(   ) A. 原子中 a 与 c 的数目一定相同                            B. 原子中 b 与 c 的数目一定相同 C. 决定该原子种类的是 b 粒子的数目                     D. 原子的质量集中在a 和 c 上 7.元素的种类与下列哪种粒子数密切相关（   ） A. 中子数                              B. 质子数                              C. 核外电子数                              D. 夸克数 8.晓明正在写神话科幻小说《嫦娥奔月后传》，书中主角是上古神话人物，事件蕴涵着科学真理。月球一直是我们人类向往的地方，月球氦-3是在宇航员采集到的月球岩石样本中发现的一种储量惊人的新物质，该物质可以与氘一同参与核聚变反应堆反应，释放出大量能量。右图是氦—3原子结构示意图，以下说法错误的是（    ） A. 质子和中子可分，它们由更小的微粒构成           B. 氦—3原子由原子核和核外电子构成 C. 氦—3原子核内有2个质子和一个中子                  D. 氦元素在周期表中的原子序数3 9.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（   ） A. 电子                               B. 中子                               C. 质子                               D. 该原子的原子核 10.钚是制造核武器的原料的一种。一种钚原子核电荷数为 94，中子数为 145，下列关于钚原子的说法正确的是（    ） A. 钚原子的核外电子数为145                                 B. 钚的原子质量为145 C. 钚原子的质子数为94                                          D. 钚原子带145个单位正电荷 11.Og是一种人工合成的化学元案，其核外电子数为118，相对原子质量为297，则Og原子的核电荷数是（   ） A. 297                                      B. 118                                      C. 179                                      D. 415 12.下列各种粒子，带负电荷的是（   ） A. 电子                                  B. 中子                                        C. 质子                                  D. 原子核 13.原子的体积很小，原子半径一般所在数量级可能是多少米（   ） A. 10－8                                 B. 10－9                                 C. 10－10                                 D. 10－11 14.原子的质量非常小，用科学方法能测得某个原子的质量，其数量级一般是（   ） A. 10－10千克                       B. 10－20千克                       C. 10－8千克                       D. 10－26千克 15.2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国的三位科学家——格罗斯、波利泽和维尔泽克，他们在有关原子核内夸克之间存在的强作用力的研究方面作出了重要的贡献。下列有关夸克的说法不正确的是(   ) A. 夸克是目前原子核中发现的最小粒子                  B. 质子和中子都由夸克构成 C. 不是所有分子中都存在夸克粒子                         D. 夸克是科学研究的一个热点 二、填空题 16.原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的________和带负电荷的________构成的。原子核在原子中所占的体积________，核外电子在核外空间做________。通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子——________和________构成。 17.在含丰富硒的土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，由于含丰富的硒被称为富硒产品，富硒产品中的“硒”指的是________(选填“元素”、“分子”或“原子”)，已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45个________构成。 18.如图所示是用来说明原子内部结构的示意图。由图可知：原子由________和________构成，原子核由________和中子构成。 19.考古学上常用碳－14原子测定文物年代，碳－14原子和碳－12原子在原子结构上的不同之处是________，它们的原子质量之比是________。 20.如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“ ”、“ ”、“ ”表示原子中的不同微粒，③是________元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是________（选填序号）。 21.已知原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示X元素原子的质子数和质量数可用A ZX符号表示。据报道钬元素的原子166  67Ho可有效治疗肝癌，该原子的中子数与核外电子数之差是________，现有166  67X和168  67Y两种原子，则X和Y是否是同种元素？________。 22.人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答： （1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均       （填“正确”或“错误”） （2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个        。 A.建立模型的过程 B.得出结论的过程     C.提出问题的过程 D.验证证据的过程 （3）卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：________。 23.科学家曾通过测定古生物遗骸中碳-14含量来推断古生物的年代，已知碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则碳-14原子的原子核内有________个中子，原子核外有________个电子。 24.如图所示是________（选填“汤姆生”或“卢瑟福”）首先提出的原子的核式结构模型示意图，由图可知：原子是由原子核和________组成。 25.汤姆生发现了电子说明________是可分的，原子又由________和________构成。 三、实验探究题 26.征服原子——揭开原子的神秘面纱 伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。 （1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。 1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。 1897年，汤姆森通过实验发现了________，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中________的观点。 1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 （2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了________来表达他们的理论成果。 27.卢瑟福用a粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔的实验，推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础，但通过该实验的下述三种现象（如图），不能获得核外电子带有负电荷的结论。 现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向。 现象2：一小部分α粒子改变原来的运动方向。 现象3：极少数α粒子被弹了回来。 （1）请你根据原子结构知识分析以上现象产生的原因。 ①现象1的原因： ________ ②现象2的原因：________  （2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是________ 。 答案解析部分 一、单选题 1. A 解析：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，据此分析即可。 铪、钨两种元素不同，那么它们的核电荷数不同。因为核电荷数=质子数，所以二者的本质不同就是核内质子数目不同，故A正确，而B、C、D错误。 故选A。 2. C 解析：在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，据此分析解答。 根据核外电子数=质子数得到，溴原子的核外电子数为35，故C正确，而A、B、D错误。 故选C。 3. C 解析：根据同位素的定义判断。 如果两种元素的质子数相同而中子数不同，那么它们就是同位素，故C正确，而A、B、D错误。 故选C。 4. C 解析：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，据此分析解答。 铟元素的原子的核电荷数为49，因为核外电子数=核电荷数，所以该原子的核外电子数是49，故C正确，而A、B、D错误。 故选C。 5. D 解析：元素是具有相同的核电荷数的同一类原子的统称，据此分析即可。 “钾”和“氟”在茶叶中肯定都是以化合物的形态存在，而这里的钾和氟，其实就是这一类原子的统称，也就是指的是元素，故D符合题意，而A、B、C不合题意。 故选D。 6. A 解析：根据原子由原子核和核外电子数构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数=核电荷数=核外电子数来进行分析即可。 由图可知a是核外电子，b是中子，c是质子。 A.a是核外电子，c是质子，质子数=核外电子数，A符合题意。 B.b是中子，c是质子，质量数=中子数+质子数，但中子数和质子数不一定相等，B不符合题意， C.决定原子种类的是质子数，即c的数目，而不是b中子数，C不符合题意。 D.原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，也就是b和c，D不符合题意。 故答案为：A 7. B 解析：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素种类的本质区别是质子数不同，元素的化学性质与最外层电子数有关。 A.元素种类与中子数无关，不符合题意。 B.元素种类与质子数有关，符合题意。 C.元素种类与核外电子数无关，，不符合题意。 D.元素种类与夸克数无关，不符合题意。 故答案为：B 8. D 解析：根据图中氦原子的结构进行分析。 A、 质子和中子应是由更小的微粒构成的，可以再分，说法正确； B、 氦—3原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法正确； C、 氦—3原子核内有2个质子和一个中子 ，说法正确； D、 氦元素在周期表中的原子序数是2，说法错误； 故答案为：D。 9. C 解析：根据决定原子种类的是质子数分析。 当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子，说明质子数发生了改变，所以它一定是放射了质子； 故答案为：C。 10. C 解析：根据原子呈中性、电子数＝质子数＝核电荷数及相对原子质量＝质子数+中子数分析。 A、 钚原子的核外电子数＝质子数＝核电荷数＝94，不符合题意； B、钚原子相对原子质量为94+145＝239，不符合题意； C、钚原子的核外电子数＝质子数＝核电荷数＝94，符合题意； D、 钚原子呈电中性，不符合题意； 故答案为：C。 11. B 解析：根据原子中质子数＝核电荷数＝电子数分析。 原子中，质子数＝核电荷数＝电子数，所以 Og原子的核电荷数是118； 故答案为：B。 12. A 解析：根据质子、中子、电子和原子核所带电荷种类分析。 A、电子带负电荷，符合题意； B、中子不带电，不符合题意； C、质子带正电荷，不符合题意； D、原子核带正电荷，不符合题意； 故答案为：A。 13. C 解析：根据原子的大小分析。 原子的体积很小，原子半径一般所在数量级可能是 10－10 ； 故答案为：C。 14. D 解析：根据原子的质量分析。 原子的质量非常小，用科学方法能测得某个原子的质量，其数量级一般是 10－26千克 ； 故答案为：D。 15. C 解析：科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。 A.夸克是比质子和中子更微小的基本粒子。A不符合题意。 B.质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。B不符合题意。 C.所有分子中都存在夸克粒子。C符合题意。 D.夸克是科学研究的一个热点。D不符合题意。 故答案为C. 二、填空题 16. 原子核；核外电子；极小；高速运动；质子；中子 解析：根据原子结构的知识解答即可。 （1）原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。 （2）原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子——质子和中子构成。 17. 元素；中子 解析：根据食品中成分一般为元素的成分及原子中质子数＝核电荷数，相对原子质量＝质子数+电子数分析。 富硒产品中的“硒”指的是元素； 硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45个中子构成的。 故答案为：元素；中子。 18. 核外电子；原子核；质子 解析：原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的，原子核是由更小的两种粒子——质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。 如图所示是用来说明原子内部结构的示意图。由图可知：原子由核外电子和原子核构成，原子核由质子和中子构成。 故答案为：核外电子；原子核；质子 19. 中子数不同；7∶6 解析：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同位素在元素周期表中占同一个位置； （1）碳－14原子和碳－12原子是同位素原子，质子数相同而中子数不同。 （2）“14”“12”都表示质子数与中子数之和，原子的质量主要集中在原子核，电子质量可以忽略不计，所以质量比为14∶12＝7∶6； 故答案为：（1）种子数不同；（2）7:6。 20. He；①② 解析：掌握原子的结构、元素的概念是解题的关键。根据微观结构示意图中的质子数来确定元素的种类、质子数决定元素的种类分析解答。 在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知，③这种元素的原子核内有2个质子，所以是氦元素的原子；质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，①和②这两种粒子核内的质子数均为1，故属于同种元素。 故答案为：He；①②。 21. 32；是 解析：原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成；质子数决定元素的种类；同位素是质子数相同，中子数不同的元素； 在原子中，质子数等于核外电子数，核外电子数为67；中子数等于质量数-质子数，166-67=99；所以中子数与和外电子数之差为：99-67=32；166  67X和168  67Y两种原子，质子数相同，因此是同种元素； 故答案为：32；是。 22. （1）错误 （2）A （3）大多数α粒子保持原来的运动状态 解析：原子是化学变化中的最小微粒，原子是由原子核和核外电子构成，原子核由中子和质子构成； （1）科学理论的认知，受时代的技术和科学发展的影响，同时科学理论也是一个不断完善的过程；故答案为：错误； （2）卢瑟福分析实验的结果，提出了原子的核式结构，是建立模型的过程；故答案为：A； （3）卢瑟福得出原子中大部分是空的原因是α粒子散射过程中，大多数粒子运动状态不发生改变；故答案为：大多数α粒子保持原来的运动状态； 故答案为：（1）错误；（2）A；（3）大多数α粒子保持原来的运动状态。 23. 8；6 解析：熟记原子中这两个等式：核电荷数=核内质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。根据相对原子质量与质子数和中子数的关系解决本题，还需要知道质子数与电子数的关系，即核电荷数=核内质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。 在原子中：核电荷数≈核内质子数=核外电子数，可知核内质子数为6，电子数为6，又因为相对原子质量≈质子数+中子数，可推出中子数=14-6=8。 故答案为：8；6。 24. 卢瑟福；电子 解析：根据α粒子散射实验，卢瑟福提出了原子核式结构模型，他认为原子由原子核与核外电子组成，原子核由质子与中子组成。本题考查了原子结构的知识，是一道基础题，熟练掌握原子结构的相关知识即可正确解题。 解：如图所示是瑟福首先提出的原子的核式结构模型示意图， 由图可知：原子是由原子核和电子组成，原子核由中子和质子组成。 故答案为：卢瑟福；电子 25. 原子；原子核；核外电子 解析：（1）19世纪末，汤姆生发现了电子，从此科学家们提出了多种原子内部结构的模型；（2）汤姆生认为原子是枣糕式模型，卢瑟福能过α粒子散射实验验证了原子的核式结构模型；（3）1961年，盖尔曼提出质子和中子是由夸克组成的设想。本题考查了汤姆生、卢瑟福以及盖尔曼在物理学上的贡献，了解物理的发展史和重大成就，有利于激发学生学习物理的兴趣，培养社会责任感．根据原子的构成：由原子核和核外电子构成考虑本题。 解：汤姆生发现了电子说明原子是可分的。原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外电子构成。 故答案为：原子；原子核；核外电子 三、实验探究题 26. （1）电子；原子不可再分；原子核和核外电子 （2）模型 解析：（1）根据历代科学家发现原子结构的科学史实完成填空； （2）模型法借助于与原型相似的物质模型或抽象反映原型本质的思想模型,间接地研究客体原形的性质和规律，例如引入磁感线研究磁场，引入光线研究光等。 （1）1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点。    1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 （2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。 故答案为：（1）电子，原子不可再分，原子核和核外电子；（2）模型 27. （1）原子核很小， 原子内部有很大空间；α粒子离带正电的原子核较近，受到斥力 （2）质子 解析：本题主要考查了如何根据实验现象正确判断物质的构成问题，考查了学生分析问题解决问题的能力。（1）根据卢瑟福的α粒子轰击金箔实验的现象考虑：大部分a粒子直接穿透过去，少部分a粒子发生了偏转，极少数a粒子被反弹了回来．可以从实验现象出发，根据原子可能的构成形式方面进行分析、解答；（2）原子是由原子核及电子组成的，而原子核又是由质子和中子组成的。 （1）现象1：由于原子核很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； 现象2：原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向； （2）1919年，卢瑟福从氮原子中打出了1个质子和1个电子，最终发现原子是由位于原子中心的原子核及在核外运动的电子组成，所以打出了一个质子； 故答案为：（1）原子核很小， 原子内部有很大空间，α粒子离带正电的原子核较近，受到斥力；（2）质子。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$