[中学联盟]吉林省长春市田家炳实验中学2017-2018学年高二上学期化学寒假作业一

2017--2018上学期高二化学寒假作业（一） 命题人：曲跃鹏 一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．下列变化中一定为放热反应的是(　　) A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1 C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 2．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是(　　) A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量 B．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 C．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量 D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量 3．在下列各说法中，正确的是(　　) A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 4．燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则该反应的热化学反应方程式为(　　) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1 B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ C．2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O　ΔH＝－2 600 kJ D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1 5．已知热化学方程式：(1)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.