2017-2018学年高中化学人教版选修1（课件+课时跟踪训练+教学案）：第三章 第二节 金属的腐蚀和防护 （3份打包）

[课时跟踪训练] 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是(　　) A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中 解析：A项易发生析氢腐蚀，B项易发生吸氧腐蚀，D项易发生吸氧腐蚀，而C项由于干燥致密不透气，缺少电解质溶液，因而腐蚀最慢。 答案：C 2．铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe＋3O2＋2xH2O===2Fe2O3·xH2O。右图为一放在水槽中的铁架，水位高度如右图所示。最容易生锈的铁架横杆是(　　) A．①　　　　　　　　　　 B．② C．③ D．④ 解析：③处O2浓度最大，腐蚀最快。 答案：C 3．下列做法不能起防锈作用的是(　　) A．保留铁制品上的铁锈 B．在铁制品表面镀锌 C．在金属机械上涂油 D．在车、船的表面刷油漆 解析：铁锈是比较疏松的氧化膜，容易保存一些水分形成电解质溶液，加速铁的腐蚀，不能起到防锈的作用。B、C、D均能起到防锈的作用。 答案：A 4．铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是(　　) A．铁水龙头 B．铜水龙头 C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头 解析：Fe­Cu­自来水(作电解质溶液)形成原电池，其中Fe作负极，而加快腐蚀。 答案：B 5．以下现象与电化学腐蚀无关的是(　　) A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 解析：选项中的黄铜是铜锌合金，可以构成原电池，但铜没有锌活泼，被腐蚀的是锌而不是铜，所以不易产生铜绿；选项B中生铁是铁碳合金，可以构成原电池而使铁腐蚀生锈，软铁芯几乎是纯铁，不构成原电池；选项C中铁与铜接触构成原电池，铁比铜活泼，铁腐蚀成铁锈；选项D中银质奖牌是由较纯的银制成的，不构成原电池，久置后变暗是跟空气中的多种物质起反应造成的。 答案：D 6．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是(　　) A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生 解析：题中的两个装置都构成原电池，发生吸氧腐蚀，a中铁为负极，Fe－2e－===Fe2＋，发生氧化反应，铜为正极，O2＋2H2O＋4e－===4OH－，发生还原反应。b中Al为负极，Al－3e－===Al3＋，发生氧化反应，铁为正极，O2＋2H2O＋4e－===4OH－，发生还原反应。 答案：B 7．下列各种方法中：①金属表面涂油漆、②改变金属内部结构、③保持金属表面清洁干燥、④在金属表面进行电镀、⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是(　　) A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部 解析：①④⑤是在金属表面覆盖保护层，②改变金属结构，③破坏金属腐蚀的条件，都可起到防止或减缓腐蚀作用。 答案：D 8．在钢铁腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是(　　) ①Fe2＋转化为Fe3＋　②O2被还原　③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O　⑤杂质碳被氧化 A．只有①和② B．只有②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 解析： 钢铁腐蚀的过程中，杂质碳作正极不参与电极反应，其他四种情况均可能发生。 答案：C 9．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法中，正确的是(　　) A．此过程中铜会被腐蚀 B．此过程中还涉及反应：4Fe＋3O2===2Fe2O3，从而形成铁锈 C．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑ D．此过程中电子从Fe移向Cu 解析：因铁的活泼性强于铜，所以铁作负极被腐蚀，失电子被氧化成Fe2＋，铜作正极，空气中的氧气被还原生成OH－。 答案：D 10．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的纯铁钉分别固定在下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间。下列对实验结果的描述不正确的是(　　) A．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降 B．实验结束时，装置甲一定比装置乙左侧的液面低 C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重 D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀 解析：本题考查细致入微的观察能力。A项，由于氯化氢和水的挥发，装置甲中铁钉与盐酸酸雾发生置换反应，放出氢气，U形管左侧液面一定会下降；B项，铜丝与铁钉以及盐酸酸雾形成了原电池，发生析氢腐蚀，加快了逸出氢气的速率，导致装置乙比装置甲左侧的液面低；装