课时分层作业 8 金属的腐蚀和防护-2021-2022学年高中化学选修1【名师导航】同步Word练习(人教版)

课时分层作业(八)　金属的腐蚀和防护 (建议用时：30分钟) 1．下列方法可用于金属防护的是(　　) ①原电池原理　②电解原理　③涂油漆　④电镀 ⑤置于干燥环境 A．③④⑤　　　　　　 B．①②③ C．②③④ D．全部 D　[金属防护的基本思路是防止金属与化学物质直接接触，防止金属与环境形成原电池。常用的防护方法有改变金属的结构(如不锈钢)、加防护层(如电镀、涂漆等)、电化学保护法(外加电流的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法)。] 2．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为(　　) A．形成原电池时铝作负极 B．形成原电池时铜作负极 C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D．铝铆钉发生了化学腐蚀 A　[在潮湿环境下铜、铝形成的原电池，活泼铝为负极，失电子发生氧化反应，铜得电子发生还原反应，电子由铝流向铜，而电流应由铜流向铝，发生电化学腐蚀。] 3．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 (　　) A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块 A　[抓住题干中的关键字“使用外加电流”便可快速解答。A.水中的钢闸门连接电源的负极，即使用了外加电流，正确。B.金属护栏表面涂漆，是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。C.汽车底盘喷涂高分子膜，也是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。D.地下钢管连接镁块，是牺牲阳极的阴极保护法。] 4．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的反应是(　　) A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2 C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．Fe－3e－===Fe3＋ D　[金属在作为电极参与电极反应时，总是“过量”的，所以铁在电极反应中不能生成＋3价。A、B、C的反应恰好是铁发生吸氧腐蚀时的变化，B是铁发生电化学腐蚀的总反应化学方程式。] 5．为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其(　　) A．洗净、擦干 B．浸泡在水中 C．浸泡在食醋中 D．直接置于空气中 A　[切过咸菜的菜刀含有电解质，如果不洗干净擦干很容易形成原电池，原电池会加快菜刀的腐蚀。] 6．如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是 (　　) ①铁球表面出现红棕色锈斑　②铁球表面出现黑色锈斑　③量筒内水位下降　④量筒内水位上升 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ B　[量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池，发生了吸氧腐蚀，铁球表面出现红棕色(Fe2O3·nH2O)锈斑，因不断消耗O2导致量筒内气体压强小于外界大气压，量筒内水位上升。] 7．如图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是(　　) A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B．正极为C，发生的反应为氧化反应 C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D．正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D　[从题图看出，该反应正极上O2得电子，发生吸氧腐蚀；正极为碳，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；金属在酸性条件下发生析氢腐蚀。] 8．下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的是(　　) A．在如图所示环境中，铁被腐蚀速率： Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ B．军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈 C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新 D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理 B　[A项Ⅰ中铁作原电池负极，腐蚀速率加快，Ⅱ中铁作原电池正极被保护，腐蚀速率减慢，所以铁被腐蚀速率： Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ；B项军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆，油漆会很快脱落起不到保护作用，B项错误；C项锌作负极保护海轮，正确；D项保护措施正确。] 9．日常生产、生活中用到许多金属制品，从实用美观角度考虑选择下列合适的金属材料或保护(防腐蚀)方法，将序号填入下表相应空格中。 ①不锈钢　②白铁(镀锌铁皮)　③铝合金　④镀铬铁管　⑤涂漆　⑥镶嵌锌块　⑦与直流电源负极相连(阴极保护法) 用途 选用材料或保护方法 菜刀 楼梯扶手或阳台护栏 水桶 航海轮船 水闸 吊车塔架 房门窗框 [解析]　解答本题除理论联系实际外，还要结合日常观察，综合分析得出结论。菜刀处于潮湿环境，且要求机械强度大、清洁卫生等，故选不锈钢；楼梯扶手、护栏等要求安全美观，经济实惠，故选镀铬铁管；水桶处于潮湿环境，且摩擦碰撞较多，故选镀锌铁皮；航海轮船则采用镶嵌锌块法保护；水闸位置固定，宜采用阴极保护法；吊车塔架只求坚固防锈且经济，故涂漆保护就可以了；门窗框从轻便美观考虑，可选用铝合金材料。 [答案]