2018年高考化学二轮复习（A版）课时跟踪训练：专题检测（四） 氧化还原反应

第 9 页 共 9 页 专题检测（四） 氧化还原反应 1.NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是(　　) A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B．每生成1 mol O2转移电子的物质的量为4 mol C．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 解析：选D　A项，在反应中，H2O2中氧元素的化合价从－1价升高到0价，H2O2作还原剂，错误；B项，因H2O2中氧元素的化合价从－1价升高到0价，则每生成1 mol O2转移电子为2 mol，错误；C项，ClO2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，氯元素被还原，错误。 2．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质(甲)能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是(　　) A．物质甲可能是KMnO4 B．反应中只体现了硝酸的强氧化性 C．氧化过程的反应式一定为Cu2O－2e－＋2H＋===2Cu2＋＋H2O D．反应中若产生3.0 g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023 解析：选D　为了使还原反应能够发生，加入的甲物质应该具有还原性，高锰酸钾只具有强氧化性，A项错误；硝酸中部分N元素化合价降低、部分N元素化合价不变，硝酸体现氧化性和酸性，B项错误；还原剂可能是Cu2O或FeSO4，所以氧化反应可能是Cu2O－2e－＋2H＋===2Cu2＋＋H2O，C项错误；n(NO)＝＝0.1 mol，转移电子的物质的量＝0.1 mol×3＝0.3 mol，D项正确。 3．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是(　　) A．每生成16 mol N2转移30 mol电子 B．NaN3中N元素被还原 C．N2既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15 解析：选D　本题可根据化合价升降进行分析，NaN3中N元素化合价升高，被氧化，B项错误；KNO3中N元素化合价降低，被还原，故N2既是氧化产物又是还原产物，C项错误；还原产物与氧化产物质量之比为1∶15，D项正确；每生成16 mol N2转移