2018年高考化学二轮复习（A版）课时跟踪训练：专题检测（十一） 化学实验综合题

第 1 页 共 12 页 专题检测（十一） 化学实验综合题 专题检测A 1．高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理如下： (1)从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。吸收尾气的试剂可能是________。 (2)洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是_______________________。 (3)写出“氧化”过程中反应的化学方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)下列是制备次氯酸钾的装置： 已知3KClOKClO3＋2KCl。 ①B装置中的试剂可能是________(填代号)。 a．饱和碳酸氢钠溶液 B．饱和食盐水 c．浓硫酸 D．稀硫酸 ②C装置的水槽中盛装________(填“热水”或“冰水”)。 (5)为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：取5.000 0 g K2FeO4样品溶于稀硫酸中，充分反应后，配制成250 mL溶液。准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加足量的KI溶液，并滴加指示剂，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 有关反应：4FeO。 ＋I2===2I－＋S4O＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O,2S2O ①如果配制的溶液中含少量K2FeO4，会使测定结果____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②进行上述实验需要的定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和________。 ③该高铁酸钾产品的纯度为________。 解析：(1)酸溶过程发生的反应为Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，氧化产物为Fe(NO3)3，还原产物为NO，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1。用NaOH溶液或Na2CO3溶液吸收NO与空气的混合气：4NaOH＋4NO＋3O2===4NaNO3＋2H2O。(2)产品难溶于酒精，酒精易挥发，故酒精洗涤产品能减少产品损失，同时易干燥。(3)反应物为Fe(OH)3、KOH、KClO，产物为K2FeO4、KCl和H2O。化学方程式为2Fe(OH)