2018年高考化学二轮复习（A版）课时跟踪训练：专题检测（八） 水溶液中的离子平衡

第 9 页 共 9 页 专题检测（八） 水溶液中的离子平衡 1.(2017·内蒙古赤峰模拟)pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 L(其pH与溶液体积V的关系如图所示)，下列说法正确的是(　　) ①a＝5时，A是强酸，B是弱酸 ②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 ③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A．①②　　　　　　　　 B．③④ C．①③ D．②④ 解析：选A　①由图可知，若a＝5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故正确；②若A和B都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为5＞a＞2，故正确；③由图可知，B的pH小，c(H＋)大，则B酸溶液的酸性强，故错误；④因A、B酸的强弱不同，对于一元强酸来说c(酸)＝c(H＋)，对于一元弱酸，c(酸)＞c(H＋)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故错误。 2．已知下表为25 ℃时某些弱酸的电离常数。依据所给信息判断，下列说法不正确的是(　　) CH3COOH HClO H2CO3 Ka＝1.8×10－5 Ka＝3.0×10－8 Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 A．等浓度溶液酸性强弱为CH3COOH>H2CO3>HClO B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO C．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋) D．在该温度下，CH3COONa的水解常数为 解析：选B　A项，通过电离常数Ka判断，Ka越大酸的电离程度越大，故酸性CH3COOH>H2CO3>HClO；B项，通过电离常数Ka判断酸性H2CO3>HClO>HCO。＝＝，不能生成碳酸根离子；C项，由于盐的水解程度与对应酸的酸性强弱有关，CH3COOH的Ka比HClO的Ka大，越弱越水解，故次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，故有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)；D项，由于醋酸的电离常数和醋酸根离子的水解常数的乘积等于KW，则有Kh＝，故ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO 3．(2017·石家庄模拟) 现