人教版高中化学选修1：探索生活材料 （4份打包）

日常生活中的合金 杯的海洋 用日常生活中的事实回答下列问题： 1、你在日常生活中用到哪些合金产品？ 2、合金用品有什么优点？ 想一想？？ 一、铝的物理性质 密度小、熔点低、硬度小的银白色金属。延展性、导电性、导热性好，不透明、有金属光泽。 知识的回顾！ （7）__________——铝制的容器可以装浓硫酸、 浓硝酸 二、铝及其合金的用途 （1）_________——制作铝线、铝箔 （2）_________——做电的导体，铝的导电性仅次于铜 （3）_________——做热的导体 （4）_________——做忌光物的包装材料 （5）__________ ——做涂料（俗称银粉、银漆） （6）__________——制作化学反应容器、 医疗器械、 冷冻装置等。 延展性 导电性 导热性 不透明 银白色、金属光泽 还原性 还原性 （1）状态：_______；特殊的是_____。 （2）颜色：_______；特殊的是________。 （3）____（有或无）延展性，___的延展性最好。 （4）金属一般是______的导体，其中_______的 导电性最好。石墨是______,硅和锗是______。 （5）密度最大的是______,熔点最大的是_____， 硬度最大的是_______。 固体 汞 银白色 金、铜、铋 有 金 热和电 银和铜 半导体 导体 钨 铬 铂 ρ>4.5g/cm3 重金属 金属的物理通性 一、认识合金 1、合金的定义 由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成 的具有金属特性的物质。 2、合金的物理性质 （1）硬度大、熔点低 （2）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总 和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能 （3）合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、 含量和生成合金的条件等来加以调节。 如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（Cu、Mn、Si)的强度 和硬度都比纯铝大。 为何一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固？ （合金内原子层之间的相对滑动变得困难） 想一想？？ 二、使用合金 1、铁合金 生 铁 钢 含碳量 2％～4.3% 0.03%~2% 性 能 生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻 有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻 碳素钢与合金钢的区别 P50学与问 想一想？？ 相同点 成分不同 性 能 碳素钢 合 金 铁、碳 含碳量高，硬度大； 含碳量低，韧性较强 合金钢 （不锈钢） 在碳素钢中加入其它元素，如镍、铬等 如不锈钢在空气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 铝与铝合金的区别 2、铝合金 成分 性能 铝 Al 硬度、强度较小 铝合金 向Al中加入少量的合金元素如：Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素 抗腐蚀能力强，强度高，密度较小，如：高压锅是由铝合金制造的 （1）黄铜（Cu-Zn合金） （2）青铜（Cu-Sn合金） （3）白铜（Cu-Ni合金） 3、铜合金 （1）储氢合金 室温下吸收氢气速度快，放出氢气快 （2）钛合金 （3）耐热合金 （4）形状记忆合金 （5）泡沫合金 4、新型合金 1、用于飞机制造业的重要材料是（ ） 练一练 A、镁铝合金 B、铜锡合金 C、铝硅合金 D、不锈钢 2、有关合金的性质叙述不正确的是 练一练 A、合金的熔点比它的各成分的熔点低 B、合金一定是金属熔合而成 C、合金的硬度和强度一般比纯金属高 D、硬铝、黄铜、钢均为合金 返回 $$ 金属的腐蚀和防护 教学目标： 1理解金属腐蚀的原因 2了解保护金属的一些方法 一、金属的腐蚀 1、金属腐蚀 1)定义(P54):金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程 2)本质 金属失去电子被氧化 3)种类 电化腐蚀 (原电池、常见、有电流) 化学腐蚀 (P54) (不多见、无电流) 2、原电池复习 ①、定义: ②、构成条件 把化学能转变为电能的装置 1)、两个电极 2)、与电极接触的电解质溶液 3)、形成闭合电路 4) 、氧化还原反应能自发进行 ③、工作原理(以Cu-Zn原电池为例) 流出 流进 负极 正极 Zn-2eZn2+ 2H++2eH2 氧化反应 还原反应 质量减少 质量不变 电子流向 电极 电极反应 反应类型 电极本身质量 活泼金属Zn 不活泼金属Cu 总