2018届高考化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡 学案（全国通用）

考情分析——对考题理解要深(把握备考方向) [试做真题找感觉] 1．(2017·江苏卷)温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)((2NO(g)＋O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是(　　) A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5 B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大 C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50% D．当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T2>T1 答案：CD　解析：A错：容器Ⅰ中： 　　　　　　　2NO2(g)((2NO(g)＋O2(g) 起始/mol·L－1 0.6 0 0 转化/mol·L－1 0.4 0.4 0.2 平衡/mol·L－1 0.2 0.4 0.2 容器Ⅰ中达到平衡时总物质的量为0.2 mol＋0.4 mol＋0.2 mol＝0.8 mol，容器Ⅱ中起始总物质的量为0.3 mol＋0.5 mol＋0.2 mol＝1 mol，因为该反应反应前后气体分子数不相等，则达到平衡时，总物质的量不为1 mol，则容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比不等于4∶5。B错：根据等效平衡，容器Ⅲ中的投料比可转化为： 　　　　　　　 2NO2(g)((2NO(g)＋O2(g) 起始/mol·L－1　　 0.3　　　 0.5　　　0.2 转化后/mol·L－1 0.6 0.2 0.05 所以平衡逆向移动，c(NO2)增大，c(O2)减小，所以容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小。C对：根据等效平衡，容器Ⅲ中的投料比可转化为： 　 　　　　　　 2NO2(g)((2NO(g)＋O2(g) 起始/mol·L－1　　　 0　　　　0.5　　 0.35 转化后/mol·L－1 0.5 0 0.1 容器Ⅰ中达到平衡时NO的体积分数等于50%，容器Ⅲ中O2抑制反应向右进行，所以NO的体积分数小于50%。D对：由题中关系式v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)可