2018届高考化学二轮复习 物质结构和元素周期律 学案（全国通用）

考情分析——对考题理解要深(把握备考方向) [试做真题找感觉] 1．(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物对应的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案：B　解析：a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，b原子次外层的电子数为2或8，若b原子次外层的电子数为2，则a为He，不是主族元素，不符合题意；则b原子次外层的电子数为8，则b为第三周期元素，a为O；d与a同族，则d为S；c所在周期数与族数相同，则c为Al，b为Na或Mg。A错：原子半径：a<d<c<b。B对：b为Na或Mg,4种元素中b的金属性最强。C错：c的氧化物对应的水化物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，不是强碱。D错：a、d同主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，氧化性逐渐减弱。 2．(2017·全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　) [来源:学科网] A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y >W C．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X 答案：D　解析：根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原子的最外层电子数之和为21可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A错：NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高。B错：Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性。C错：Al2O3是离子晶体，熔点高，而AlCl3是分子晶体，熔点低。D对：Al3＋和O2－的核外电子排布相同，Al3＋核电荷数大，离子半径小。 [基础点回顾主线] 1．原子(离子)微粒的关系 (1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 (2)质量数＝质子数＋中子数。 (3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数。 (4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。 2．元素周期表的结构 3．元素周期表中的“位”“构”“性”关系 4．微粒半径大小判断 “一看”电子层数：电子层数越多，半径越大。 “二