[中学联盟]福建省霞浦第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年第一学期期中考试

高二化学试题

(满分：100分；时间：90分钟)

 

注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

           2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

           3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Fe-56

第Ⅰ卷（选择题，48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）

1．下列做法不利于环境保护的是

A．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能

B．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

C．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋[来源:学#科#网Z#X#X#K]

D．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

2．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量

C．反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)   △H=+41 kJ•mol﹣1

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量

3．在下列各说法中，正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

4．下列说法正确的是

A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

B．能自发进行的反应一定能迅速发生

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据

D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)  △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行

5．关于如图装置的说法正确的是

A．银电极是负极

B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋

C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极

D．该装置能将电能转化为化学能

6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)  ΔH＝－348.3kJ·mol－1

        ②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)  ΔH＝－31.0kJ·mol－1

    则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)  ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)  ΔH＝－317.3kJ

D. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s)  ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

7．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀[来源:学&科&网Z&X&X&K]

D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

8.  SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)＝SF6(g)的反应热△H为

A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol   C．﹣450 kJ/mol  D．+430 kJ/mol

9．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是

 

 

 

A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣

B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同

10．恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g)    2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是

①NO的体积分数不再改变的状态  ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态[来源:Z*xx*k.Com]

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤   B．②③⑤    C．①④⑤ D．全部

11．如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：

负极：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）

下列有关说法不正确的是      

A．该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6

B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应

C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区

D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化

12．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e﹣＝Fe3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）[来源:学+科+网]

13．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O    HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2HI(g)    H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

①平衡时，SO3的转化率为      （保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g)     2SO3(g) 的平衡常数为            ；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为       （填字母）。

②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g)  △H＜0的化学平衡常数（K）：

由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是              。（填“T1”、“T2”或“T3”）

(2)在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为            。