广东省深圳市乐而思中心2017-2018学年人教版高二化学选修4同步练习系列： 焓变 反应热与热化学方程

热化学方程 1． 对热化学方程式CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH=+Q kJ · mol−1的理解正确的是 A．反应热ΔH不变可以作为该反应已达平衡的标志 B．ΔH的值为以1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反应物，反应达平衡时放出或吸收的热量 C．ΔH随反应温度的改变而改变 D．ΔH的值为以CO2 (g)和H2 (g)作起始反应物，生成1 mol CO2 (g)和1 mol H2O(g)所吸收的热量 2． 下列说法正确的是 A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B．1 mol C（碳）完全燃烧放热383.3 kJ，其热化学方程式为：C+O2CO2 ΔH= −383.3 kJ·mol−1 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热 D．表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH−(aq)H2O(l)；ΔH=57.3 kJ·mol−1 3． 在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是 A．向小烧杯中加入盐酸，测量的温度为盐酸的起始温度 B．实验中可使酸或碱略过量 C．向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同 D．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸 4． 下列说法正确的是 A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示ΔH为在标准状况下测得的数据 C．书写热化学方程式时，不仅要写明ΔH的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 5． 下列热化学方程式书写不正确的是 A．2SO2+O22SO3 ΔH=−196.6 kJ · mol−1 B．H2(g)+O2(g)H2O(1) ΔH=−285.8 kJ · mol−1 C．2H2(g)+O2(g)2H2O(1) ΔH=−571.6 kJ · mol−1 D．C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ · mol−1 6． 含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为 A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝+57.3 kJ/mol B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝+114.6 kJ/mol C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝−114.6 kJ/mol D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝−57.3 kJ/mol 7． 化学反应X2+3Y22XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A．X2(g)+3Y2(g)2XY3(l) ΔH =2(a−b−c) kJ/mol B．X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH =2(b−a) kJ/mol C．X2(g)+Y2(g)XY3(l) ΔH =(b+c−a) kJ/mol D．X2(g)+Y2(g)XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol 8． 将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量， (1)该反应的热化学方程式为 。 (2)又已知：H2O(g)H2O(l) ΔH=−44.0 kJ/mol，则11. 2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。 9． 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16. 95 kJ热量，此反应的热化学方程式为 。 (2)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。 参考答案 1． D 可逆反应的ΔH表示相应物质的量的反应物完全反应时的反应热，ΔH为定值，只有D项说法正确。 2． C 中和热是酸碱中和生成1 mol水放出的热量，选项中没有指明生成水的物质的量为 1 mol，故A错误；热化学方程式书写时要特别注明反应物与生成物的聚集态，故B错误；中和热的概念是指强酸与强碱的稀溶液反应，生成1 mol水时放出的热量，故C正确；中和反应是放热反应，ΔH=−57.3 kJ·m