2018届高考化学二轮复习 电化学基础 学案（全国通用）

考情分析——对考题理解要深(把握备考方向) [试做真题找感觉] 1．(2017·全国卷Ⅰ)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有 关表述不正确的是(　　) A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 答案：C　解析：A对：外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流。B对：被保护的钢管桩作阴极，高硅铸铁作阳极，电解池中外电路电子由阳极流向阴极，即从高硅铸铁流向钢管桩。C错：高硅铸铁为惰性辅助阳极，其主要作用是传递电流，而不是作为损耗阳极。D对：保护电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，应根据环境条件变化进行调整。 2．(2017·全国卷Ⅱ)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4­H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是(　　) A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 答案：C　 解析：A对：该电解池阳极发生的电极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，氧气将铝制品表面氧化形成致密的氧化膜，所以待加工铝质工件应为阳极。B对，C错：阴极发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，阴极可选用不锈钢网作电极。D对：电解质溶液中的阴离子向阳极移动。 [基础点回顾主线] 1．原电池 (1)工作原理 说明：①在电解质溶液中只有离子的定向移动，没有电子流动。 ②盐桥的作用：连接内电路，形成闭合电路；离子移动，平衡电荷。 (2)电极反应式书写 2．电解原理及应用 (1)工作原理 (2)电解池电极反应式的书写模式 (3)应用 氯碱工业：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电镀：待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含镀层离子的溶液作电解质溶液 电解精炼铜：粗Cu作阳极，纯Cu作阴极，含Cu2＋的溶液作电解质溶液 3.金属的腐蚀与防护 (2)金属防护 ①电化学保护法 a. b. ②加防护层 [命题点无缝排查] 一、判断正误 1．根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极：负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。 (