[中学联盟]甘肃省武威第十八中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

高二化学试卷 出题人： 一、选择题 （21小题，每小题3分，共63分） 1．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是(　　) A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应 B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ D该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1 2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　) A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 4．反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是(　　) A．升高温度 B．减小压强 C．加入CO D．加入催化剂 5．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)　ΔH＝+268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(　　) A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动 B．升高温度，平衡常数变小 C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高 D．降低温度，ClF3的产率提高 6．一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是(　　) A．容器内气体密度不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2