2018届高考化学二轮复习 有关物质的量浓度 学案（全国通用）

有关物质的量浓度 复习目标 1. 了解分子、原子、离子的含义。了解原子团的定义。熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。 3. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4. 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 6. 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。理解质量守恒定律的含义。 7. 了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 8. 根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 9. 了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。了解胶体是一种常见的分散系。 10. 了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 【学法指引】 复习此专题时要做到“准确”、“系统”、“灵活”，可以从三点入手： 1. 以高考的热点、考点、难点为依据，合理设置复习内容和练习题，熟练掌握解题思路、注重方法、技巧，不求面面俱到，但求在某些考点的深度和广度的挖掘上有所突破 2. 加强区别相似概念的异同，理顺不同概念间的联系，进而形成连贯的知识系统。 3. 必须将化学知识总结归纳成规律，并运用规律解决实际问题 【基础梳理】 1. 一定物质的量浓度溶液的配制 (1)主要仪器 托盘天平(若用液体来配制溶液，则还需量筒等量取仪器)、药匙、　　　　、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 (2)主要步骤 计算→　　　　　→　　　　　→冷却→　　　→　　　→　　　→摇匀→装瓶贴签。 ①计算：若用固体配制，则计算出所用固体溶质的　　　；若用液体配制，则计算出所需液体溶质的　　　　。一定要选用合适规格的容量瓶。如配制850mL浓度为 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液，只能选用　　　mL容量瓶，所需称量的碳酸钠的质量应为　　　g。 ②称量：根据计算结果，用　　　准确称取一定质量的固体溶质或用滴定管或　　　等量取仪器量取一定体积的液体。 ③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。 ④转移：待