精品解析：湖北省荆州中学2017-2018学年高二12月阶段性质量检测化学试题

荆州中学高二年级上学期阶段性质量检测 化学试卷 1. 下列说法或表示法正确的是 A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 B. 需要加热的反应说明它是吸热反应 C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ D. 1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3kJ/mol 2. 测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有 ①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平 A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦ 3. 已知反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按体积比l:2混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa 时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6:1，则此时反应于图中的温度应为(　　) A. 100℃ B. 200℃ C. 300℃ D. 400℃ 4. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是 A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a 5. 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为25%时，则 B 容器中SO2的转化率应是 A. 25% B. >25% C. <25% D. 12.5% 6. 2NO+O22NO2，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞ v(逆)的是 A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 7. 在的密闭容器中，放入镍粉并充入定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：下列说法正确的是 温度 25 80 230 平衡常数 2 A. 上述生成Ni 的反应为吸热反应 B. 时反应Ni 的平衡常数为 C. 在时，测得某时刻，、CO浓度均 ，则此时 D. 达到平衡时，测得 3 mol，则的平衡浓度为2 8. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 （25℃） Ki=1．77×10-4 Ki=4．9×10-10 Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11 下列选项错误的是 A. 2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- B. 2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 9. 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则 A. M点所示溶液导电能力强于Q点 B. N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) C. M点和N点所示溶液中水的电离程度可能相同 D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 10. 电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是（ ） A. 某亚硫酸溶液pH=4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1=1.0×10-8.60 B. Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强 C. Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀 D. Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸 11. 下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（ ） A. 图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化 B. 由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 C. 图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 D. 图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入N