广西贵港高级中学人教版化学必修一1.2《化学计量在实验中的应用》课件（15+34+23张ppt）+练习 （4份打包）

第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量的单位——摩尔 贵港高级中学 刘 铸 你熟悉的知识 质量（宏）： 12g 32g 44g 粒子（微）： 1个 1个 1个 宏 观（质量） 微 观(分子数) [疑问] 点燃 C + O2 CO2 国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量 摩[尔] mol 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 Kg 时间 秒 S 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 发光强度 坎[德拉] cd 2．物质的量的单位——摩尔 (1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与______中所含的碳原子数相同，约为___________。 (2)符号：________。 (3)计量对象：________、________、_____、原子团、电子、质子、中子等所有_______。 一、物质的量（n） 1．物质的量 国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________的集合体，符号为_____。 一定数目粒子 n 0.012kg12C　 　6.02×1023 　mol 　原子　 　分子　 　离子 　微观粒子 3．阿伏加德罗常数 把______________________叫做阿伏加德罗常数，通常用____________________表示，符号为________。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n＝________________。 1 mol任何粒子的粒子数 　6.02×1023mol－1　 NA　 即:个数比等于物质的量比 例： 1mol Na中约含有____________个钠原子 1mol H2O中约含有___________个水分子 1mol H2约含有______________个氢分子， 约含有_______________个氢原子 　6.02×1023　 　6.02×1023　 　6.02×1023　 2×6.02×1023　 N = NA × n 阿伏加德罗常数(约6.02ㄨ1023) 微粒个数 物质的量 1.判断下列说法是否正确，并说明理由。 ⑴1mol氧 ⑵0.25molCO2 ⑶摩尔是7个基本物理量之一。 ⑷1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体 ⑸0.5molH2含有3.01×1023个氢原子 不正确，应指明微粒种类 正确 不正确，是物质的量的单位 不正确， 6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 不正确，有6.03×1023个氢原子 ⒉⑴ 0.1molH2中，含有     molH。 ⑵2molCH4中，含有    molC，     molH。 ⑶3.01×1023个H2O中，含 有    molH, molO。 ⑷0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是         。 ⒊含有6.02×1023个SO3分子中，SO3的物质的量为： ；O原子的物质的量 。 0.2 2 8 1mol 0.5 6.02×1022 3mol 微粒数 (N) 物质的量(n) 物质的质量(m) 注意 ⑵只适用于微观而非宏观。 ⑴必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。 ⑶ 物质的量相同的任何物质其中的微粒数必然相同。 ×NA ÷ NA 1molH原子的质量 =H的相对原子质量g 12g 1 12 = 1个H原子的质量 1个12C原子的质量× g 1mol分子的质量（g） ＝该分子的相对分子质量 同理可推出: 1mol离子的质量（g） ＝该离子的相对分子质量 粒子的 相对原子质量 相对分子质量 1mol物质的质量（g） 数值上 二、摩尔质量 1．概念：______________的物质所具有的质量。符号：________。单位：__________或__________。 2．数值：以g/mol为单位时，数值与该粒子的________________或________________相等。 3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝ . 单位物质的量 g/mol M　 g·mol－1 相对原子质量　 相对分子质量 56　 56g/mol　 0.25