鲁科版高中化学化学选修四第三单元化物质在水溶液中的行为课件打包 （9份打包）

第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的 存在形态 1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。 2.知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。 3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。 一、水的电离 (1)水的电离有什么特点？ (2)如何定量描述水的电离程度？ 1.水的电离 (1)电离特点：_____、_____、_____。 (2)电离方程式：_______________。 2.水的离子积常数 (1)水的电离平衡常数表达式为 (2)水的离子积常数表达式为KW=_____________。 (3)KW及影响因素： ①25 ℃时:KW= ___________________。 ②水的电离是_____的可逆过程，故温度升高,KW_____。 ③水的离子积常数只受_____的影响，与［H+］、［OH-］的变 化无关。 ［H+］［OH-］ 吸热 增大 温度 1.0×10-14 mol2·L-2 微弱 可逆 吸热 H2O H++OH- 二、电解质在水溶液中的存在形态 (1)强、弱电解质是怎样界定的？ (2)强、弱电解质的电离方程式有什么不同？ 1.强电解质和弱电解质 完全 强酸 强碱 盐 部分 弱酸 弱碱 水 2.电离方程式 (1)强电解质：书写强电解质的电离方程式时用“_____”,如 氯化钠的电离方程式为_________________。 (2)弱电解质：书写弱电解质的电离方程式时用“______”,如 醋酸和一水合氨的电离方程式分别为 _______________________， ______________________。 ==== NaCl ==== Na++Cl- CH3COOH CH3COO-+H+ NH3·H2O NH4++OH- 3.溶剂化作用 (1)溶剂化作用是指_______________________________作用。 (2)电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶 于水后以_________或_________的形态存在。 溶质分子或离子与溶剂相互吸引的 水合离子 水合分子 1.水的电离是吸热的、可逆的。( ) 分析：水是一种极弱的电解质，因此其电离是可逆的；水电离 时要破坏分子内的化学键，需要吸收能量，故水的电离是吸热 的。 2.盐酸中水电离出的OH-浓度小于水电离出的H+浓度。( ) 分析：由H2O H++OH-得，水电离出的OH-浓度与水电离出的H+浓度是相等的。 √ × 3.升高温度，KW增大，降低温度KW减小。( ) 分析：水的电离是吸热的，升高温度，电离平衡向电离的方 向移动，OH-浓度和H+浓度均增大，故KW增大，反之，降低温 度KW减小。 4.强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能 力一定弱。( ) 分析：溶液导电能力的强弱决定于自由移动离子浓度的大 小，还与离子所带电荷数有关，与溶质是否为强电解质(或弱 电解质)无关。 √ × 5.CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质。( ) 分析：溶于水后自身能电离出自由移动的离子，使溶液导电的 化合物才属于电解质。CO2水溶液导电是由于CO2与H2O反应生成 的H2CO3能电离出离子，故H2CO3是电解质。CO2本身不能产生出 离子，属于非电解质。 × 一、外界条件对水的电离平衡的影响 【特别提醒】(1)水的电离平衡遵循化学平衡的一般规律，归 纳为： (2)KW的适用范围：不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 (3)任何水溶液中，由水电离出的OH-和H+的浓度都是相等的。 ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ ﹒ 【典例1】(双选)(2012·塘沽高二检测)25 ℃时，水的电离达 到平衡：H2O H++OH- ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B.将水加热，KW增大 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大， KW不变 【思路点拨】解答本题时要注意以下几点： (1)水的电离平衡遵循化学平衡移动的一般规律。 (2)KW只与温度有关。 【解析】选B、D。水的电离平衡遵循化学平衡的一般规律，因此在水中加入物质，若增加OH-或H+，则水的电离平衡逆向移动；若消耗OH-或H+，则水的电离平衡正向移动。A中，加入稀氨水，OH-浓度增大，平衡逆向移动，故A错误；C中，加入的CH3COO-结合H+生成CH3COOH使H+浓度降低，平衡正向移动，故C错误。因水的电离正向是吸热的，故升高温度，KW增大；温度不变，KW不变。故B、D正确。