第3章 物质在水溶液中的行为 单元测评B卷（Word练习）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修化学反应原理（鲁科版选修4）

【题干】下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（　　） A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了 B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等 C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等 D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动 【答案】D　 【解析】 电离平衡也是一种平衡，因而是一种动态平衡， A项错误；可以从直接因素来表达，二者已达平衡，一定要体现正反应方向和逆反应方向，或者说各组分的浓度，含量不随时间变化而变化的意思，B、C项错误；外因会影响平衡， D项正确。 【题干】下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　） A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+　B．CO2+H2OHCO+H+ C．CO+H2OHCO+OH-　D．HS-+H2OS2-+H3O+ 【答案】C　 【解析】 A、D两项属于弱电解质的电离；B项，是CO2与H2O化合反应的离子方程式；C项表示的是水解的离子反应。 【题干】把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是（　　） A．0.5 mol/L MgSO4溶液　 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液　 D．0.5 mol/L NH4Cl溶液 【答案】C　 【解析】 MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2沉淀和Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生成的NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3·H2O。NH4Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质，又有弱电解质；只有CH3COOH是弱电解质，原来导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力增强。 【题干】等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（　　） A．0.2 mol·L-1K2S B．0.1 mol·L-1Ba（OH）2 C．0.2 mol·L-1NaCl D．0.2 mol·L-1（NH4）2SO4 【答案】A　 【解析】 表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2 mol·L-1，但由于A中K2S能水解，S2-+H2OHS-+OH-，每减少1个S2-同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2 mol·L-1K2S溶液中阴离子浓度大于0.2 mol·L-1。 【题干】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（　　） A．NH3·H2O　B．NaOH C．Na2CO3　D．MgCO3 【答案】D　 【解析】 不能引入杂质，所以需要使用的试剂阳离子也应该为Mg2+。 【题干】25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（　　） A．a＝b　 B．a>b C．c （A-）＝ c（Na+）　 D．c （A-）< c（Na+） 【答案】C　 【解析】 由于酸碱中和后溶液的pH为7，说明溶液中存在：c（OH-）＝c（H+），根据溶液中电荷守恒，可知c（OH-）+c（A-）＝c（H+）+c（Na+）。可推出：c（A-）＝c（Na+），选C。 【题干】25 ℃ CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10-5 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为（　　） A．9.3×10-5 mol/L　 B．9.7×10-9 mol2/L2 C．7.6×10-17 mol4/L4　 D．8.7×10-9 mol2/L2 【答案】D　 【解析】 CaCO3饱和溶液中[Ca2+]＝[]＝9.327×10-5mol/L，Ksp＝[Ca2+]·[]＝9.327×10-5 mol/L×9.327×10-5 mol/L＝8.7×10-9 mol2/L2。 【题干】一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+）·c2（OH-）＝Ksp。试推断氢氧化镁在下列溶液中的溶解度由大到小的顺序是（　　） ①0.1 mol·L-1的AlCl3溶液 ②0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液 ③0.1 mol·L-1的KCl溶液 ④0.1 mol·L-1的KAlO2溶液 A．①④③② B．①②③④ C．③①④② D．④①③② 【答案】B　 【解析】 由c（Mg2+）·c2（OH-）＝Ksp可知，要想使氢氧化镁的溶解度大，关键是看溶液的酸碱性。酸性越强，溶解度越大；碱性越强，溶解度越小。AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性；Al（OH）3碱性弱，则AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性。 【题干】下列说法不正确的是（