鲁科版高中化学化学选修四第二单元化学反应的方向、限度与速率课件打包 （7份打包）

第1节 化学反应的方向 1．理解焓变与反应方向的关系。 2．了解熵和熵变的概念。 3．理解熵变与反应方向的关系。 4．能综合运用焓变和熵变判断反应进行的方向。 一、反应焓变与反应方向 反应能否自发进行与反应的焓变大小有什么关系？ 1．自发过程 (1)含义：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等_____ _____就能自动进行的过程称为自发过程；反之称为非自发过 程。 (2)实例：水由_____流向_____的过程、热由___温物体传向___ 温物体的过程都属于自发过程。 外部 力量 高处 低处 高 低 2．反应焓变与反应方向 (1)多数能自发进行的化学反应是_____反应。 (2)有些_____反应也能自发进行。 (3)反应的_____是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不 是惟一因素。 放热 吸热 焓变 二、反应熵变与反应方向 (1)什么是熵变？ (2)体系的熵变与哪些因素有关？ (3)任何熵增加的反应都能自发进行吗？ 1．熵 (1)概念：描述体系_______的一个物理量。 (2)符号：__。 (3)单位：____________。 (4)特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值_____。 混乱度 S J·mol-1·K-1 越大 (5)影响因素： ＞ ＞ ＞ 2．反应熵变 (1)概念：_________总熵与_______总熵之差。 (2)符号：____。 (3)熵增加和熵减小的判断： ①固体的溶解、水的汽化、墨水在水中的扩散以及气体的扩 散过程都是熵增加的过程； ②产生气体的反应、气体的物质的量增大的反应，为熵增加 的反应。 反应产物 反应物 ΔS 3．熵变与反应方向 (1)熵 _____有利于反应的自发进行。 (2)某些熵_____的反应在一定条件下也能自发进行。 (3)熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是惟一 因素。 增加 减小 三、焓变与熵变对反应方向的共同影响 (1)如何判断反应能否自发进行？ (2)能自发进行的反应都能实际发生吗？ 在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果。 1.反应方向的判据 判据 ΔH-TΔS__0，反应能自发进行。 ΔH-TΔS__0，反应达到平衡状态。 ΔH-TΔS__0，反应不能自发进行。 < = > 2.文字描述 在_______________的条件下，自发反应总是向_____________ 的方向进行，直至达到_____状态。 3.一般规律 (1)_____________反应一定能自发进行。 (2)_____________反应一定不能自发进行。 (3)当反应焓变和熵变的影响相反时： ①如果二者相差悬殊，则某一因素可能占主导地位； ②如果二者相差不大时，则温度可能对反应方向起决定性作用。 温度、压强一定 ΔH-TΔS < 0 平衡 放热的熵增加 吸热的熵减小 1.凡是焓变小于零的反应都能自发进行。( ) 分析：焓变小于零有利于反应自发进行，但焓变小于零的反应 不一定能自发进行。 2.凡是需要加热的反应都不能自发进行。( ) 分析：反应条件是否需要加热与反应能否自发进行无关。 3. 一定条件下水由气态变为液态是熵增加的过程。( ) 分析：同一种物质的熵：气态>液态>固态。 × × × 4.某反应在某一条件下正反应能自发进行，则在该条件下其 逆反应必定不能自发进行。( ) 分析：反应的正向与逆向的焓变与熵变都是互为相反数，正 反应的ΔH-TΔS<0时，逆反应的ΔH-TΔS>0，故逆反应一定 不能自发进行。 5.反应2CO(g)====2C(s)+O2(g)在一定条件下能自发进行。( ) 分析：反应2CO(g)====2C(s)+O2(g)的熵变小于零，焓变大于零， 任何温度下都不能自发进行。 √ × 反应方向的判断 体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。因此，要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的焓变(ΔH)和熵变(ΔS)。 1.一个判据 反应方向的判据为ΔH-TΔS： ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 可以用下列象限法进行判断(如图)： 2.五点说明 (1)很多情况下，简单的只用焓变和熵变中一个因素来判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们在判断反应的方向时，应该同时考虑焓变和熵变这两个因素，用ΔH－TΔS作为判据。 (2)ΔH－TΔS只适用于温度、压强一定的条件下的化学反应的判断，不能用于其他条件(如温度、体积一定)的反应的判断。 (3)判据指出的是在温度、压强一定的条件下反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，它并不能说明在该条件下可能自发进行的反应能否实际