（鲁科版）化学选修四：2.3化学反应的速率2课时课件 （2份打包）

第3节 化学反应的速率 第1课时 化学反应速率 1.理解化学反应速率的概念及表示方法。 2.学会化学反应速率的简单计算。 树 树 你了解建筑物的定向爆破吗？为什么控制的如此好呢？ 树 一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否能 发生以及反应的程度,还决定于 。 要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应是怎 样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等条件对化 学反应速率的影响程度。 化学反应速率的快慢 引入反应速率的意义 铁桥生锈 实验：分别取浓度为2.0、1.5、1.0（mol·L-1)的盐酸各 50 mL与0.3 g镁条反应，记录镁条完全溶解所需的反应时间，比较判断反应的快慢。 0:00:05 0:00:05 0:00:05 反应 开始 时刻 0:00:55 0:01:13 0:02:23 反应 结束 时刻 2.0 mol/L 1.5 mol/L 1.0 mol/L 1.实验中的反应本质是Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，其化学反应速率可用哪些方法表示？ 单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化 单位时间内镁的质量变化 单位时间内镁的物质的量的变化 …… 2.若用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率，需要哪些数据呢？二者在数值上相等吗？为什么？ 需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反应中消耗的氯化氢或生成的氯化镁的物质的量. 用单位时间内_______________________________来表示。 2.表示方法： 3.表达式： 4.单位： mol·L-1·min-1或mol·L-1·s -1 一、化学反应速率 某物质浓度的改变量（取绝对值） 1.含义：衡量化学反应进行快慢的物理量。 t c t V n v D D = × D = 例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进 行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，此反应的平均 反应速率用NO来表示为多少？ 问题1：若用O2的浓度变化来表示，此反应速率是多少？ 问题2：v(NO)=0.002 mol·L·s-1与 v(O2)=0.002 5 mol·L·s-1 二者数值不同，是否表示同一反应速率？ v(NO)=0.002mol·L-1·s-1 v(O2)=0.002 5 mol·L-１·s-1 表示同一反应速率 (3)指的是平均反应速率。 (1)同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但意义相同。 (4)固体和纯液体的浓度是常数，所以不用固体和纯液体表示化学反应速率。 (2)同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比。 思考：用不同物质表示同一反应的化学反应速率时， 数值可能不同，如果转化成相同数值，应该怎样处理？ vA:vB:vC:vD=a:b:c:d aA+bB cC+dD = = = vA vB vC vD a b c d C 合成氨反应：3H2+N2 2NH3，其反应速率可分别表示 为v(H2)，v(N2)，v(NH3)[单位都用mol·L-1·s-1表示]， 则正确的关系式是（ ） A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3) C.v(H2)=3/2v(NH3) D.v(N2)=3v(H2) 反应 A+3B====2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 (2)v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 (3)v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 (4)v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 则4个反应的反应速率的快慢顺序为—————————————。 (1)>(4)>(2)=(3) 说明：先转化成用同一物质表示的速率，再比较快慢。 1.化学反应速率：用单位时间内物质的浓度的变化来 衡量化学反应进行快慢的一个物理量。 2.化学反应速率计算公式： 3.常用单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1 4.用不同物质表示同一反应的化学反应速率时， 速率之比等于方程式中它们的系数之比。 t c t V n v D D = × D = 1.（双选）可逆反应m A(g)+nB(g) xC(g)，已知 vA=a mol·L-1·min-1，vB=b mol·L-1·min-1， vC=c mol·L-1·min-1，则x的值